九年级化学下册 8.4 常用的盐课件1 粤教版.ppt

8.4、常见的盐自学一、阅读课本P227到Ｐ229讨论并填写下表熟记酸、碱、盐的溶解性K+、Na+、NH4+、NO3—盐均可溶于水里边；氯化物有AgCl不溶硫酸盐有BaSO4沉水中；碳酸盐只溶K+、Na+、NH4+碱类只溶K+、Na+、NH4+和Ba+自学二、认真阅读课本P230到P232讨论并填写下表后教二、学生上讲台实验并描述现象▲盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物日常生活中所说的盐通常指食盐是盐中的一种。▲碳酸钠是的水溶液显碱性pH>7所以俗称纯碱它不是碱而是盐。▲盐的化学性质：⑴盐+金属→新盐+新金属在金属活动顺序中只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。⑵盐+酸→新盐+新酸碳酸盐都可以和酸(除CaCO3和稀硫酸外)反应氯化银、硫酸钡不和酸反应⑶盐+碱→新盐+新碱盐和碱都必须可溶⑷盐+盐→新盐+新盐盐都要可溶判断复分解反应能否发生应从两方面考虑：一是反应物如果是盐和碱、盐和盐之间的反应两者都必须可溶；二是生成物中有沉淀、气体或水至少具备其中的一个条件。1、对反应物：有酸参加可不溶无酸参加须都溶。2、对生成物：生成沉淀、气体或水都行如：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH