高中化学 3.2.2 铝的重要化合物课时作业 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题.doc

铝的重要化合物一、选择题1．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤解析：Al、Al2O3、Al(OH)3与强酸反应生成铝盐与强碱反应生成偏铝酸盐NaHCO3与盐酸反应放出CO2与碱反应生成正盐Na2CO3但铝是单质故C正确。答案：C2．明矾可以净水是因为()A．明矾在水中能电离出SOeq\o\al(2－4)B．明矾中含有多种阳离子C．明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体D．明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀解析：明矾的成分是KAl(SO4)2·12H2O溶于水后电离出的Al3＋与水反应生成了Al(OH)3胶体有吸附作用可以净水。答案：C3．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlOeq\o\al(－2)D．Al3＋→Al(OH)3解析：Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3Al与强碱溶液反应可得AlOeq\o\al(－2)Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3Al2O3难溶于水不能通过一步反应得Al(OH)3应将Al2O3与强酸或强碱反应得Al3＋或AlOeq\o\al(－2)再与碱或酸反应才能得Al(OH)3。答案：B4．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．铝溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋H2O===2AlOeq\o\al(－2)＋3H2↑B．氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3＋OH－===AlOeq\o\al(－2)＋H2OC．向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq\o\al(－2)＋4NHeq\o\al(＋4)答案：C5．欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝应进行下列哪些操作()①加入过量氨水②加入过量氢氧化钠溶液③加入过量盐酸④加入过量硫酸⑤溶解⑥过滤⑦蒸发结晶A．⑤①⑥③⑦B．⑤②⑥③⑦C．⑤②⑥④⑦D．⑤①⑥④⑦解析：除杂的原则是不增、不减、易分和复原；用NaOH将Mg2＋和Al3＋转化为Mg(OH)2沉淀和溶液中的AlOeq\o\al(－2)；用盐酸将Mg(OH)2转化为MgCl2溶液。答案：B6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系中均无固体物质消耗碱量最多的是()A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3解析：四种物质与NaOH反应无固体剩余时均生成NaAlO2四种物质中含Al量越高消耗碱的量就越多显然Al消耗碱的量最多。答案：A7．下列各组物质的稀溶液相互反应无论是前者滴入后者还是后者滴入前者反应现象都相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO4解析：A中将NaHSO4滴入Ba(OH)2发生反应：NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O将Ba(OH)2滴入NaHSO4时反应为2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O尽管反应原理不同但实验现象是相同的；将AlCl3滴入NaOH中或将NaAlO2滴入H2SO4中开始无沉淀后来有沉淀生成而将NaOH滴入AlCl3中或将H2SO4滴入NaAlO2中开始有沉淀后来沉淀溶解现象不同B、C错误；D中将Na2CO3滴入H2SO4立即有气体生成而将H2SO4滴入Na2CO3开始无气体生成后来才有气体故现象不同D错误。答案：A8．将一块镁铝合金溶于盐酸后再加入过量NaOH溶液所得的溶液中主要存在的离子是()A．AlOeq\o\al(－2)、OH－、Na＋、Cl－B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C．AlOeq\o\al(－2)、OH－、Mg2＋、Cl－D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－解析：镁、铝合金溶于盐酸后生成MgCl2和AlCl3再加入过量NaOH溶液后Mg2＋沉淀生成Mg(OH)2Al3＋生成AlOeq\o\al(－2)选A。答案：A9．将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合充分反应后没有沉淀的一组溶液是()A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOHD．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4解析：A项NaOH与NaHCO3恰好完全反应HCOeq\o\al(－3)＋