重庆市中考化学总复习 第一轮 基础知识研究 第一单元 常见的物质 第6讲 常见的酸和碱课件-人教版初中九年级全册化学课件.ppt

第一轮重庆基础知识研究玩转重庆10年中考真题（2008-2017）2．(2016重庆B卷15题2分)向稀盐酸中加入Z物质其pH变化情况如图所示则Z物质是()A.H2OB.AgNO3固体C.浓盐酸D.KOH固体【解析】由图像可知向稀盐酸中加入Z物质后溶液的pH没有发生变化即溶液中H＋浓度不变。硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸H＋浓度没有发生改变溶液pH不变B正确。其余选项解释如下：3.(2015重庆B卷22题4分)硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液石蕊变______说明废水呈酸性。第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。方案一：用熟石灰处理废水其反应的化学方程式为________________________________________。方案二：用BaCl2处理废水观察到废水中出现__________________。经过分析同学们认为方案二没有达到处理废水的目的因为处理后的废水中含有较多的________________。【解析】酸性溶液可使紫色石蕊试液变红所以往酸性废水中滴加石蕊试液溶液变红；熟石灰是氢氧化钙氢氧化钙能与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水；如果用氯化钡溶液处理废水氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸硫酸钡是难溶于水、难溶于酸的白色固体所以向废水中加入氯化钡溶液可观察到废水中有白色沉淀出现；由于氯化钡与硫酸反应生成物之一为盐酸所以处理后的废水仍然显酸性没有达到处理的目的。拓(4)下列盐酸的用途中不能用硫酸代替盐酸的是________(填序号)。①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH【解析】(1)根据酸的性质可知酸具有相似化学性质的原因是其在水中都能解离出H＋。(2)水垢的主要成分是碳酸钙碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(3)硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成盐(硫酸钠)和水。(4)盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应都能用于金属表面除锈；根据氯化锌的元素组成可判断出不能用硫酸代替盐酸制造药物氯化锌；除杂不能引入新的杂质而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠。命题点2常见的酸(A卷10年8考B卷5年4考)【解析】(1)熟石灰是氢氧化钙的俗称属于碱；熟石灰与废水中的硫酸的反应实质是氢氧化钙与硫酸发生中和反应其化学方程式为Ca(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2O。5．(2015重庆A卷24题6分)氧化钙俗名生石灰某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液可以选择下列__________(填序号)进行试验。①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体如果加入的是饱和碳酸钠溶液白色固体的化学式是________；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)白色固体的化学式是__________。【解析】(1)由题意可知氧化钙与水反应生成氢氧化钙反应的化学方程式为CaO＋H2OCa(OH)2；氢氧化钙微溶于水只有少量的氢氧化钙溶于水得到浑浊液；将溶液中的不溶物与溶液进行分离的操作是过滤所以操作Ⅰ叫过滤。(2)由(1)分析可知C溶液是氢氧化钙溶液而氢氧化钙与稀盐酸反应无明显现象；与氯化钠溶液不反应；氢氧化钙溶液显碱性能使无色酚酞溶液变红；二氧化碳可以使氢氧化钙溶液变浑浊由此可知②③可以证明C中不是水而是一种溶液。(3)向C中加入饱和碳酸钠溶液能发生化学反应反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH所以生成的白色沉淀是CaCO3；向C溶液中加入氢氧化钠固体氢氧化钠固体溶于水放热使溶液温度升高由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小所以当溶液温度升高时氢氧化钙溶液中会有晶体析出溶液变浑浊白色固体的化学式是Ca(OH)2。6.(2012重庆21题4分)氢氧化钠是一种重要的化工基础原料广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。(1)氢氧化钠的俗名是_______________________(只写一种)。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为_______________________________________。(2)实验室有一瓶久置的固体标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH实验员取少量该固体样品进行以下实验：【解析】(1)氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。氢氧化钠属于碱硫酸属于酸二者混合后会发生中和反应生成硫酸钠和水据此可写出该反应的化学方程式。(2)样品中加入过量的氯化钙溶液产生白色沉淀说明氢氧化钠样品中一定含有碳酸钠；而向过滤后的滤液中滴加无色酚酞溶液后溶液变为红