高中化学重要知识点归纳总结.doc

高中重要知识点归纳总结1、中学化学实验操作中的七原则1．“从下往上”原则。2．“从左到右”原则。3．先“塞”后“定”原则。4．“固体先放”原则“液体后加”原则。5．先验气密性(装入药口前进行)原则。6．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7．连接导管通气是长进短出原则。2、特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气；防氧化保存在煤油中(或液态烷烃中)(Li用石蜡密封保存)。用镊子取玻片上切滤纸吸煤油剩余部分随即放人煤油中。2.白磷：保存在水中防氧化放冷暗处。镊子取立即放入水中用长柄小刀切取滤纸吸干水分。3.液Br2：有毒易挥发盛于磨口的细口瓶中并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华且具有强烈刺激性气味应保存在用蜡封好的瓶中放置低温处。5.浓HNO3AgNO3：见光易分解应保存在棕色瓶中放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH3·H2O：易挥发应密封放低温处。8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃密封存放低温处并远离火源。9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化不宜长期放置应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等都要随配随用不能长时间放置。3、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位3.温度计中间刻度是0。小数点为一位4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位4、能够做喷泉实验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2与溴水反应5、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念两者有时表现为不一致1、同周期中从左向右随着核电荷数的增加金属性减弱；同主族中由上到下随着核电荷数的增加金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。6、比较非金属性强弱的依据1、同周期中从左到右随核电荷数的增加非金属性增强；同主族中由上到下随核电荷数的增加非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他例：2Cu＋Seq\o(\s\up8(Δ)===)Cu2SCu＋Cl2eq\o(\s\up8(点燃)===)CuCl2所以Cl的非金属性强于S。7、“10电子”、“18电子”的微粒小结1．“10电子”的微粒：分子离子一核10电子的NeN3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH−、三核10电子的H2ONH2−四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+2．“18电子”的微粒分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl‾、S2−二核18电子的F2、HClHS−三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。8、微粒半径的比较：1．判断的依据电子层数：相同条件下电子层越多半径越大。核电荷数：相同条件下核电荷数越多半径越小。最外层电子数相同条件下最外层电子数越多半径越大。具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+9、各种“水”汇集1．纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。