学案-湖北-2016_湖北省赤壁市第一初级中学2016届中考化学专题复习五 生活中的常见化合物导学案（无答案）.doc

1生活中的常见化合物一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！考试目标：知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。初步学会稀释常见的酸碱溶液，尤其要会稀释浓硫酸。会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。知道一些常用化肥的名称和作用，并能对各类化肥加以鉴别。理解复分解反应复习策略：在初中阶段，生活中常见的化合物主要指酸碱盐这部分知识，酸碱盐及其化学性质是初中化学的重点，这部分知识的复习，记化学方程式是一个重要的环节，一定要会写重点方程式，在此基础上，酸碱盐相关化学性质也要理解、记住，多做题。二、复习与应用本专题学习的重点是掌握盐酸、稀硫酸的化学性质和酸的通性，掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和碱的通性，掌握常见盐的化学性质及用途，理解复分解反应发生的条件。出题形式有选择题、填空题、实验题、推断题、计算题，近几年出现了开放性试题、知识迁移题、学科综合题、新情景题等。新课标对该部分内容的具体要求如下：知识点一：知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。常见的酸（酸、等）、碱（、等）都是在化学实验或化工生产中常用的重要的酸、碱。知识点二：初步学会稀释常见的酸碱溶液，尤其要会稀释浓硫酸。知识点三：会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。对该知识点的考查，通常从雨水、土壤pH对农业生产的影响、酸碱性食物对人体健康的影响等多角度进行变化，目的之一是对基础知识进行考查，其二是为了增强环境意识，用理论知识解答实际问题，解题时要熟练领会溶液酸碱性与pH的关系：当pH＝7时，溶液呈性；pH＜7时，溶液呈性；pH＞7时，溶液呈性。pH越大，碱性；pH越小，酸性。知识点四：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。知识点五：知道一些常用化肥的名称和作用，并能对各类化肥加以鉴别。知识点六：理解复分解反应以复分解反应为主线，常考查判断复分解反应能否发生、物质或离子的共存，或以工业生产为背景，处理工业废水，甚至要求进行框图推断。解题时，首先要掌握复分解反应发生并趋于完成的条件，以酸、碱、盐溶解性表作为依据。复分解反应的实质是两种物质在溶液中互相交换离子，交换离子后生成物如果符合下列条件之一：①，②，③，则复分解反应就可以发生。复分解反应一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应，对反应物而言，还要注意：①酸和盐反应中，盐可以不溶于水，但一定要溶于；②碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐都要是的，否则无法交换离子；③酸和碱反应中，一般强酸（HCl、H2SO4、HNO3）与都能反应，因为有水生成。另外，NaNO3、HNO3在溶液中一般不会与其他物质发生复分解反应，因为与其他物质交换成分后无沉淀析出。洞察考向：考点一：常见酸、碱的性质与用途例1．构建知识网络是一种重要的学习方法。图40-2是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：（1）写出A、B、C的化学式：A；B；C。（2）根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：解析：此题为开放性试题。盐酸的主要化学性质是：与碱反应；与金属氧化物反应；与某些盐反应；与活泼金属反应。由图知，A、C可以是碱、盐或者金属氧化物。先确定A、C，再确定B，B符合的条件是即能与A、C反应，又是盐酸与某种物质的生成物。（2）中所写化学方程式要与A、B、C三空对应。举一反三：【变式1】兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。【实验和推断】(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为(填化学式)，该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。【解析】因为氢氧化钠和二氧化碳反应，CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠经常变质；变质后生成Na2CO3，对于久置的氢氧化钠成分的猜想存在三种情况：猜想工：全部是NaOH