教案-全国-2013_2013年秋九年级化学全册 第七单元 常见的酸和碱 第二节 碱及其性质名师教案1 （新版）鲁教版.rar

1碱及其的性质教学目标知识：掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。能力：了解复分解反应。情感:通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点、难点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。化学方程式的书写。课前准备：（请通过课前复习和预习把这些习题完成。试试看，相信自己！）1、复习酸的通性：①酸+指示剂：使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液②酸+→+（）反应写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个③酸+→+（）反应写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个④酸+→+（）反应写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个⑤酸+→+（）反应写出与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式各一个2、实验室中CO2是气体是用反应来获得的，其化学方程式是：；不用浓盐酸是因为浓盐酸具有性，用浓盐酸制取的CO2中混有较多的气体，可将该气体通过盛有水的洗气瓶以除去其中的。也不用稀硫酸与石灰石制取CO2是因为生成的微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止反应继续。3、锌粒和稀硫酸反应后，锌表面变，因为用的锌是（不纯或纯）的，或反应后锌表面有很多小孔，凹凸不平，不能反射光线，呈黑色。镁与盐酸反应比铁和盐酸速度，反应时因放出氢气速率快，附着在镁的表面，浮力增大，镁就盐酸的液面上。4、在前面的学习中，我们已经多次接触过氢氧化钠、氢氧化钙、氨水，它们都属于。（1）氢氧化钠溶于水，且溶解时会大量的热；氢氧化钙溶于水，其水溶液俗称；上述稀溶液都能使石蕊试液变，酚酞试液变，使色的石蕊试纸变色。（2）写出化学方程式：澄清石灰水常用来检验二氧化碳气体，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀。【思考】酸具有相似的化学性质，那么氢氧化钠和氢氧化钙等碱具有什么样的性质呢？【课堂学习研讨】二、常见的碱阅读课本，完成下列表格----1．化学式与俗称：氢氧化钠氢氧化钙化学式俗称观察、探究三种碱的物理性质，完成表格----2．物理性质：颜色、状态、气味溶解性其它氢氧化钠氢氧化钙氨水将已学的有关碱的化学性质，结合实验，完成表格----3．化学性质：实验操作现象记录及化学方程式相关结论碱溶液中滴加酸碱指示剂使紫色石蕊变；使无色酚酞变。碱溶液能和作用澄清石灰水中通二氧化碳气体现象：方程式：碱溶液能和反应生成水氢氧化钠溶液中通二氧化碳现象：方程式：硫酸铜溶液中滴加烧碱溶液现象：方程式：碱溶液能和反应产生沉淀硫酸铜溶液中滴加石灰水现象：方程式：氯化铁溶液中滴加烧碱溶液现象：方程式：【小结】氢氧化钠、石灰水等碱的水溶液具有相似的化学性质（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水2Na0H+C02=Na2C03+H20Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O再举例：（3）与硫酸铜等盐溶液反应→新盐＋新碱CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4再举例：【交流讨论】【讨论1】请你从溶液的某些性质上解释“为什么碱的水溶液有共同的化学性质？”【讨论2】运用已学知识，解决下列问题：暴露在空气中的氢氧化钠固体会发生哪些变化？它们属于“物理变化”还是“化学变化”？如何检验氢氧化钠固体是否变质？你有哪些方法？方法：涉及的化学方程式：若想除去混在烧碱溶液中的少量碳酸钠，可以采用什么办法？并写出涉及的化学方程式。烧碱应该如何贮存？。其原因是：，。请观察氢氧化钠溶液的试剂瓶用的是什么瓶塞？为什么？（玻璃的主要成分是：SiO2）【实践应用】右图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。（1）若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴管后能观察到什么现象？。并写出有关反应的化学方程式：（2）若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出。请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质分别是什么？（答出两种组合即可）三、复分解反应【交流讨论】1、书写下列化学方程式：氧化铜+硫酸，氧化铁+盐酸，硝酸钡+硫酸，硝酸银+盐酸，氯化铜+烧碱，碳酸钠+石灰水，2、观察上述方程式，有何共同之处？【小结】复分解反应两种化合物相互，生成两种新的，这类反应称为反应。可以用通式：AB+CD==+表示特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。【实践应用】下列反应中不属于复分解反应的是：⑴H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O⑵2Na0H+C02=