教案-山东-2015_山东省泰安市新城实验中学九年级化学下册 7.rar

1第二节第二课时碱及其性质【教学目标】[知识与能力]1认识碱的化学性质，理解碱的化学性质就是氢氧根的性质。2初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。[过程与方法]3通过阅读课本，观察并实验，记录实验现象认识几种重要的碱，掌握使用碱的方法。[情感态度与价值观]4通过对碱的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。【教学重点】掌握碱的物理性质、化学性质。【教学难点】化学方程式的书写。【教学过程】任务一认识氢氧化钠和氢氧化钙[指导阅读]快速阅读课本，并动手实验，完成下列问题，并与同学们交流。根据提供的仪器和药品，根据7页“活动天地”中的要求，完成氢氧化钠和氢氧化钙的对比表格；通过阅读7、8页碱的化学性质前面的内容回答以下问题：使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？沾到皮肤上如何处理？3、工业上是如何制取CaO的？写出该反应的化学方程式？4、NaOH、Ca(OH)2的俗名分别是什么？5、CaO的俗名是什么？有何性质？有何用途？6、Ca(OH)2是如何制得的？写出该反应的化学方程式。7、常见的碱还有哪些？8、总结本章学过的干燥剂有哪些：[学生汇总答案，老师加以简单评价]［幻灯片］颜色状态置于空气中的变化在水中的溶解性羊毛线在溶液中的变化俗称氢氧化钠氢氧化钙针对练习一1.氢氧化钠在空气中放置一段时间后的现象说明它具有（）性质，这种性质决定它的用途是（）2.羊毛绒放入氢氧化钠溶液中加热的现象说明了（）使用氢氧化钠时应注意（）3.你认为应该怎样称取一定质量的氢氧化钠固体？答：4.钙的三角变化：CaCO3→CaO↖↙Ca(OH)2写出有关反应的化学方程式：⑴.______________________________⑵.______________________________⑶._____________________________任务二碱的化学性质，完成8页“实验探究”中的表格[知识回顾]学生回顾前节课学过的酸的化学性质[学生设计实验方案，汇总实验方案并分组实验，记录实验现象，尝试书写有关化学方程式，老师巡视指导][学生汇总实验现象、化学方程式、老师加以评价][幻灯片]1．碱的化学性质碱的化学性质举例说明（化学方程式）12342.碱具有相似的化学性质，是因为学生小结，幻灯片碱的化学性质①与酸碱指示剂作用②与酸发生中和反应生成盐和水③与非金属氧化物反应生成盐和水④与某些盐反应生成新盐和新碱任务三师生共同分析前面复习加本节根据实验现象书写的部分化学方程式，与前面学过的反应类型比较，总结给出复分解反应的定义，条件、特点、通式NaOH+HCl＝NaCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2OCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClCuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2↓任务三小结复分解反应及其发生条件1、定义：如果两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，那么这样的反应就叫做复分解反应。2．条件：①，举例：。②，举例：。③，举例：。（要求：学生举例要写出相应的化学方程式。）3、特点：两交换（两两交换成分），一不变（化合价不变）4、通式：AB+CD=AD+CB任务三针对练习下列反应的方程式属于复分解反应的是（）A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHC.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OD.H2CO3=H2O+CO2【课堂小结】酸、碱的化学性质比较酸的化学性质碱的化学性质1与酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用2与金属反应生成盐和氢气3与某些盐反应生成新盐和新酸与某些盐反应生成新盐和新碱4与金属氧化物反应生成盐和水与非金属氧化物反应生成盐和水【当堂达标测试】1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH2.下列物质能与澄清的石灰水反应，但观察不到明显现象的是（）A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液D.碳酸钠溶液3.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液的质量减少的是（）A.浓硫酸B.石灰水C.浓盐酸D.氯化钠溶液4.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）盐酸酚酞石蕊二氧化碳A．B．C．D．【中考链接】1．(2013江苏苏州)下列物质的溶液长期放置在空