教案-全国-2020_九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应教案 （新版）鲁教版.doc

2第四节酸碱中和反应年级科目九年级化学课题第七单元第四节酸碱中和反应主备人审核人总课时数教学目标1.掌握中和反应及其实质；2.学会书写酸碱反应的化学方程式。重点难点中和反应及其实质，物质是否发生化学反应的判断。教学过程一、前置练习，积累知识1.用酸碱指示剂可以区别溶液的酸碱性。酸能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变_____；碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。2.溶液的酸碱度常用____来表示。pH<7时，溶液显性；pH=7时，溶液显性；pH>7时，溶液显性。二、情境激趣，导入新课同学们在夏天有没有被蚊虫叮咬的经历呢？被蚊虫叮咬过后，可以抹上风油精或肥皂水进行止痒，你知道这是为什么吗？还有当你胃部因为反酸而出现不适时，你知道吃什么食物或药物来缓解或消除症状？学完本节课，这个问题就会迎刃而解。自主学习，合作探究【演示实验】在5％的氢氧化钠溶液中，加入5％的稀盐酸。请同学们观察实验现象，并说说看到的现象和自己的猜想？［学生回答］现象不明显。可能不反应，也可能反应了。【自主学习】课本18页实验探究7-5,回答课件问题：酸和碱真的能发生反应吗？你能设计出可行的方案证明猜想吗？【合作学习】小组合作交流讨论形成方案（教师巡视学生的讨论）。【合作释疑】请各小组代表说出该小组的实验方案，师生共同整理出最合理的方案。［演示实验］课本实验探究。【精讲点拨】［问题思考］在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的？请同学们分析课本表中数据，并在坐标纸上绘出pH与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线。［学生活动］根据曲线你能获得哪些信息？(学生讨论后多让几位同学说明)最后师生共同归纳总结出板书。总结：向稀盐酸中滴氢氧化钠溶液时：当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸性，HCl有剩余。当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，溶液显中性。当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。【巩固练习】以上实验说明酸和碱能不能发生反应？那你知道酸和碱到底是怎样反应的？生成了哪些新物质？（学生回答）［中和反应的实质］盐酸溶液中含有自由移动的H+和Cl-；氢氧化钠溶液中含有自由移动的Na+和OH-。[学生观察后回答]反应前一共有几种离子，而两瓶溶液混合后，什么离子不见了？生成了什么新物质？学生观察、讨论后说出观察的结果。【师生归纳】酸与碱反应时，酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-互相结合成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。引导由学生说出：上述反应的实质是H＋和OH-结合生成水。［学生活动］你能不能根据反应原理及课件展示写出盐酸和氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式？（由两生板演）［引导发现］请同学们观察这两个反应，生成的化合物是不是酸？是不是碱？（生回答）师生根据学生书写的化学方程式找寻反应的共同点，并板书如下：[板书]酸碱反应的共性①酸+碱→盐+水②溶液在反应后趋于中性③H+和OH-结合生成水分子据上面的共同点，师点拨：上面的反应是中和反应，并板书。四、归纳总结，提升能力通过今天的学习，同学们都学了哪些内容，一起来归纳总结好。本节课你积极参与小组讨论了吗？在知识和技能方面有哪些提高？你还有哪些不足？和同学交流后，你认为。五、当堂检测，检查效果学生做学案中的达标练习。教学反思：