学案-全国-2009_九年级化学沉淀溶解平衡复习学案.rar

沉淀溶解平衡复习学案考试说明：了解难溶电解质的沉淀溶解平衡理解沉淀转化的本质高考真题：1.（2009山东）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。2.（2008山东）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝[Ba2+]·[SO42-]，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp3.（2007山东）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋Fe2＋Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu知识点1：沉淀溶解平衡概念理解1.定义：（动态平衡）一定温度下，难溶物的和速率，称为平衡状态。2.特点：平衡时固体质量和溶液中离子浓度均不变，溶液达到状态。3.溶度积常数Ksp（1）Ksp表达式:AaBb(s)aAb+(aq)+bBa-(aq)Ksp=（2）影响因素：只与温度有关，温度一定，Ksp一定。（3）意义：一定温度下，难溶电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积为一常数。反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶物，Ksp数值越大，其在水中的溶解能力越强。如：①AgCl、AgBr、AgI三者的溶度积(相同温度)关系为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，则三者溶解性从难到易的顺序为②25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，则二者的溶解性知识点2：沉淀的溶解与转化沉淀的生成与溶解（1）沉淀的生成：①难溶电解质溶液中，若c(Ab+)a·c(Ba-)b＞Ksp，则溶液为过饱和状态，出现沉淀。②难溶电解质饱和溶液中，若加入Ab+或者Ba-，则c(Ab+)a·c(Ba-)b＞Ksp，也会析出沉淀。应用：除杂、分离如除去溶液中的杂质离子（Cu2+,Fe3+），可向溶液中引入OH-，从而生成极难溶沉淀物，达到除杂目的。思考：沉淀溶解平衡是可逆过程，试分析杂质离子能否通过沉淀法除尽；由Ksp的表达式分析，要使除去的离子在溶液中残留浓度尽量小，需引入的沉淀剂。（2）沉淀的溶解：①难溶电解质饱和溶液加水稀释，c(Ab+)a·c(Ba-)b＜Ksp，溶液不再饱和，平衡正移，沉淀继续溶解。②离子间反应。向难溶电解质饱和溶液中引入某离子，其可与Ab+或者Ba-反应，导致c(Ab+)或者c(Ba-)减小，平衡正向移动，沉淀继续溶解。思考：试分析离子间反应的常见类型，并各举例说明之。沉淀的转化实质：沉淀溶解平衡的移动。（填“正向”或“逆向”）解释：向难溶电解质的饱和溶液体系中引入某离子，其可与Ab+或者Ba-反应，生成另一沉淀物。此时溶液中c(Ab+)或者c(Ba-)（填“增大”或“减小”）。通常表现为向转化。本质：沉淀转化的本质实际是原难溶物继续溶解的一种表现形式。练习：1.用离子方程式和沉淀溶解平衡的表达式分析向ZnS的平衡体系中加入CuSO4溶液后的沉淀转化。2.向5mLNaCl溶液中滴入一滴硝酸银溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化，试分析三种难溶物的溶解度关系（）A.AgCl﹦AgI﹦Ag2SB.AgCl﹤AgI﹤Ag2SC.AgCl﹥AgI﹥Ag2SD.AgI﹥AgCl﹥Ag2S在FeS饱和溶液中存在FeS（s）Fe2+(aq)+S2-(aq),常温下Ksp=8.1×10-17.又知FeS饱和溶液中[H+]与[S2-]之间存在以下定量关系，[H+]2·[S2-]=1.0×10-22，为了使溶液中[Fe2+]达到1mol/L,现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中[H+]为。书写具体计算过程：总结：溶液中离子反应的实质：.巩固练习题1.已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01mol·L-1的CaCl2溶液与等量的Na2SO4溶液混合