学案-湖北-2016_湖北省赤壁市第一初级中学2016届中考化学专题复习十 质量守恒定律导学案（无答案）.doc

1专题十：质量守恒定律一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！考试目标学习目标：认识质量守恒定律；能说明常见化学反应中的质量关系；用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。能正确书写简单的化学反应方程式，知道化学方程式的含义及应用。认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。学习策略：这一部分知识理论性较强，首先复习相关的知识要点，之后利用相关的练习题加以巩固。不过要特别注意，练习题一定要精选，由简单到复杂，循序渐进，强化知识。二、学习与应用知识点一：认识质量守恒定律；能说明常见化学反应中的质量关系；用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。质量守恒定律：。定律实质：构成参加反应的各物质的原子，、、都没有改变，只是组合发生了变化。因此反应中组成各物质的元素、也不发生任何变化。定律推论：根据质量守恒定律，参加反应的各物质和反应生成的各物质质量关系，即质量呈。知识点二：能正确书写简单的化学反应方程式，知道化学方程式的含义及应用。化学方程式的书写步骤：（1）写出；（2）；（3）注明，如、、、等。化学方程式的应用主要有：（1）推断反应物或生成物的；（2）求反应物、生成物各物质间的比及反应物、生成物各物质间的；（3）根据化学方程式的计算；（4）判断所属基本反应类型或其他反应类型等。知识点三：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。洞察考向：考点一：质量守恒定律例1．发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）A．N2B．H2C．O2D．CO解析：该题目考查质量守恒定律在化学方程式中的应用。利用质量守恒定律——参加反应的各物质质量总和等于，化学反应过程是原子重新组合的过程，原子的、原子的、原子的没有变化。根据反应方程式的左右两边原子种类和数目不变，发现方程右边少了，因X前的系数是3，故X为。举一反三：【变式1】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(g)待测20631关于此反应，下列认识正确的是（）A．该变化的基本反应类型一定是置换反应B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9D．甲反应后的质量为8g解析：由表可以发现反应后乙物质的质量，丙物质的质量，而丁物质的质量。【变式2】在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为（）A．4：9B．8：11C．10：11D．31：44考点二：化学方程式的书写及含义例2．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O＝H2CO3B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+HCl＝MgCl2+H2OC．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2OD．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑解析：该题目考查化学反应方程式的书写。判断化学反应方程式书写是否正确，首先看物质化学式书写是否正确，再看是否配平，最后看反应条件、气体或沉淀符号是否标注。举一反三：【变式3】下列化学方程式与事实相符且正确的是（）A．治疗胃酸过多：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2OB．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3+CO2Fe+CO2D．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑【解析】胃酸中含有的是，在胃液中少量的盐酸可以帮助消化，但胃酸过多会导致胃部不适，需要服用一些能和胃酸反应，但对人体无害的药品，如：、、等；选项C中，化学方程式没有，所以不对；选项D中，由于铜在金属活动顺序中，排在氢的后面，所以铜和硫酸不反应，不能洗去试管壁上附着的铜；而选项B中铁排在铜的前面，可以从它的盐溶液中将铜出来。☆【变式4】物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究：（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如图11—2A所示，小李设计的实验装置和选用药品如图11—2B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。①这两个实验所发生的化学反应方程