学案-全国-2013_初中化学 4.rar

1第二节化学反应的表示（第一课时）【学习目标】1、通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因2、初步认识定量研究对于化学科学发展的意义【学习重点、难点】重点：通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因难点：质量守恒的原因【学习过程】一、问题引入猜想：化学反应前后物质的质量有什么变化？二、探究新知学习任务一：探究化学反应前后物质的质量有什么变化学生活动1：自主学习课本P92-93，你作出了怎样的选择？为什么做这样的选择？你推测在化学反应前后，物质的总质量会发生怎样的变化？如何验证你的推测？学生活动2：实验探究化学反应前后物质的总质量有无变化，并完成课本P94的相关内容学生活动3：反思：为什么同学们所获得的实验结论不相同？你认为那种结论正确？导致实验结论错误的原因可能有哪些？你能否对你所做的实验加以改进？学生活动4：小结：参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。学生活动5：练习：1、填空：（1）12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成克二氧化碳（2）12克碳与33克氧气反应（其中1克氧气有剩余）则生成克二氧化碳2、判断：（1）10克糖溶解在90克水中,可生成100克糖水符合质量守恒定律.（）（2）氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻，因此该反应不符合质量守恒定律。（）学习任务二：探究质量守恒的原因学生活动6：反思：为什么在化学反应的前后物质的总质量不发生变化呢？你能否根据原子在化学反应过程中表现出来的特性来解释这一事实？学生活动7：小结：质量守恒定律的原因化学反应的过程是重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化，所以化学反应的前后各物质的质量总和必然相等。学生活动8：尝试练习：1、在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。其中一定不发生变化的是（）A、①②③④B、①②③C、②③④D、①③④2、某物质在O2中燃烧后只生成H2O和CO2，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（）A、一定含有C、H、O三种元素B、一定含有C、H、元素，不含O元素C、一定含有C、H、元素，可能含有O元素D、可能含有C、H、O三种元素3、遵循质量守恒定律2XY2+Y2=2W中“W”的化学式是（）A、X2YB、XY2C、XY3D、X3Y三、总结提高四、学习诊断1、判断下列说法是否正确（1）物质之间发生化学反应，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。（）（2）煤燃烧后，生成煤灰的质量比煤的质量小，不符合质量守恒定律。（）2、在化学反应中，一定能发生变化的是（）A、原子的种类B、原子的个数C、原子的质量D、分子的种类3、根据质量守恒定律填空（1）电解18克水，可生成2克氢气和克氧气。（2）32克硫在氧气中全部燃烧,生成64克的二氧化硫，则参加反应的氧气的质量是克。4、已知A、B各表示一种元素，X表示一种物质，用下式表示一个化学反应：B2+2AB2=2X,试推断X的化学式五、课后反思