教案-山东-2006_第三节原子的构成 鲁教版.rar

-3-第二教育网精品教案原子的构成（第一课时）【课题】:原子的构成【课时安排】:2课时【教学目标】:1.认识原子的组成及核电荷数，质子数和核外电子数的关系。2．了解原子，分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。3．初步了解核外电子的运动及排布对原子性质的影响。4．进一步认识物质的可分性，逐步培养学生树立物质的量变能引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生的观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。【重点和难点】重点：原子的构成难点：原子，分子和离子的异同点和相互关系。【教学过程】一．复习巩固1．举例说明分子是真实存在的；2．分子由哪些性质?请举例说明3．用分子的观点解释现实生活中的现象：经过花园时能闻到花的香味物质有热胀冷缩的现象把蔗糖放入水中，蔗糖不见了，水变甜了(注意以上提问要尽量对学生单独提问，避免集体回答，以增加复习效果)二．导入新课：我们已经知道物质的分子在化学变化中可分，它分成了什么呢？分成了原子。原子也是一种非常微小的粒子。在化学变化中分子可以再分成原子，原子能否再分呢？（通过多媒体出示本节课教学目标和本节重点、难点，强调要掌握重点内容）三、组织教学【阅读思考】：1、电子是由谁发现的？带正电还是负电？（该题由学生自行查找答案）2、卢瑟福用α粒子轰击金箔时，发现了哪些现象？卢瑟福是如何对此现象进行解释的？（观看卢瑟福用α粒子轰击金箔实验）【学生活动】对卢瑟福α粒子散射实验的思考和讨论【点评】对卢瑟福的实验现象进行解释，为什么大多数的粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的粒子被反弹了回来？【讲述】“大多数的粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向”，这说明原子核内有巨大的空间，“有极少数的粒子被反弹了回来”这说明原子核内有一个体积小质量大的核，而且带正电。科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。原子非常小，而原子核更小，原子核的半径仅为原子半径的几万分之一。但是原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量非常小，相对于原子核可以忽略不计。电子在原子内很大的空间内作高速运动。【设问】原子核很小，是否不能再分？【阅读思考】3、原子核是由什么构成的？各带什么电荷？4、原子是由几部分构成的？各带什么电荷？5、核电荷数、质子数、核外电子数三者有什么关系？6、质子、中子、电子的质量如何【结合动画指出】科学实验证明，原子核是由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。因此，原子核所带正电荷数目等于核内质子的数目。即：核电荷数＝质子数【设问】原子核带正电，电子带负电，而原子为什么不带电？【讨论】小组活动，回答：核外电子数＝核电荷数【板书】核电荷数＝质子数＝核外电子数【设疑】不同原子之间由什么不同？【讲述】科学证明，不同类的原子，其原子核所带电荷数不同。同种原子的质子数、中子数都相同，同类原子质子数相同。【设问】在原子中电子的体积和质量非常小，它们是怎样运动的？由何用途？【板书】二、原子中的电子【设问】除氢原子外，其他原子核外都不只有一个电子，那么这些电子是否都在一起运动呢？【讲述】在多电子原子中，各电子能量不同，运动区域也不同，能量高的离核较远，能量低的离核较近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排步。通常用原子结构示意图表示核外电子的排步。阅读课本45页相关内容，看看原子结构示意图提供了哪些信息。【讨论、归纳、总结】电子不仅决定原子的体积，原子在化学变化中的性质也是由电子决定的，尤其是原子的最外层电子，即最外层电子数决定元素的化学性质。原子得失电子后将变成带电的离子，离子也能构成物质。【填表】比较分子、原子和离子分子原子离子微观粒子的共性本质区别联系【小结】原子的结构【课堂练习】1、原子由_______和_______构成；原子核又由_____和_______构成；2、分子由_____构成，在化学变化中____可以再分，而____不能再分，所以____是化学变化中的最小粒子。3、原子中，一定含有的微粒是（）A质子、中子、电子B质子、中子C中子、电子D质子、电子4、原子不显电性的原因是（）A核电荷数＝质子数B质子数＝电子数C质子数＝中子数D原子核和核外电子所带电量相等，电性相反5、分子和原子的区别是（）A分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中不可再分B分子一定比原子大C分子能构成物质，而原子只能构成分子【教学反思】本节的起点应建立在了解人类认识原子结构的历史过程，使学生初步了解认识物质的方法，培养敢于质疑的科学态度，