教案-全国-2018_2019届九年级化学下册 第8单元 海水中的化学 第3节 海水“制碱”第1课时 氨碱法制纯碱教案 （新版）鲁教版.doc

1第三节海水“制碱”第一课时氨碱法制纯碱教学目标【知识与技能】(1)了解氨碱法制纯碱的原料和步骤。(2)知道氨碱法制纯碱的化学反应原理。(3)了解纯碱和碳酸氢钠在日常生活和工农业生产中的应用。【过程与方法】通过氨碱法制纯碱原理的学习，体会反应媒介促进反应发生和提高生产效率的方法。【情感态度与价值观】通过了解侯德榜的事迹，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。教学重难点【重点】氨碱法制纯碱的化学反应原理；纯碱和碳酸氢钠的用途。【难点】氨碱法制纯碱的流程及原理。教学过程知识点一氨碱法制纯碱【自主学习】阅读教材第43～44页的内容，完成下列填空：1．氨碱法制纯碱(1)原料：食盐、二氧化碳。媒介：氨气。(2)原理：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。(3)流程：上述流程中涉及的化学反应方程式为：①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl②2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O(4)氨气的回收：向滤出碳酸氢钠晶体的氯化铵溶液中加入熟石灰以回收氨，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(5)优点：原料经济易得，CO2和NH3可回收使用，可连续生产。缺点：回收氨时产生的大量CaCl2用处不大，且污染环境。2．联合制碱法(侯氏制碱法)(1)原理：在氨碱法的基础上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出。(2)优点：结晶析出的氯化铵可用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。【合作探究】1．在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和氨盐水后再通入二氧化碳气体？答：使溶液显碱性，以吸收更多的二氧化碳，提高产率。2．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出？为什么？答：碳酸氢钠，因为在同一温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。【教师点拨】两种制碱法的相同点：制碱总原理相同；不同点：对过滤出碳酸氢钠晶体后的母液的处理方法不同。【跟进训练】1．“侯氏制碱法”是我国著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。①生产原理：反应Ⅰ：NaCl(饱和溶液)＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3(固体)↓＋NH4Cl②主要生产流程如图所示：下列叙述错误的是(BC)A．生产流程中，操作Ⅰ的名称是过滤B．反应Ⅰ中，涉及的物质氮元素的化合价发生了改变C．反应Ⅰ中，碳酸氢钠晶体析出后，剩余的液体中不会含有碳酸氢钠D．反应Ⅱ的化学方程式是2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O2．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图：(1)上述生产纯碱的方法称联合制碱法(或侯氏制碱法)，副产品的一种用途为作氮肥。(2)向沉淀池中通入两种气体，先通入的是NH3(填“NH3”或“CO2”)，沉淀池发生的化学反应方程式是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl。(3)写出上述流程中X物质的化学式：CO2_。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ(填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”)。从沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是_过滤_。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的稀硝酸，排除Na2CO3的干扰，再滴加硝酸银溶液。知识点二纯碱和碳酸氢钠的物理性质与用途【自主学习】阅读教材第44～45页的有关内容，完成下列填空：1．纯碱在通常情况下为白色粉末状固体，易溶于水，水溶液显碱性。纯碱在工业生产中的用途极广，如石油精炼、粗盐精制、人造纤维和玻璃的生产等均需大量纯碱，还广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。2．碳酸氢钠是小苏打的主要成分，通常为白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O。用途：在灭火器里，是二氧化碳发生剂；在食品工业上，是发酵粉的主要成分，也是制饮料时的一种常用原料；在医疗上，可用于治疗胃酸过多。【教师点拨】1．纯碱是碳酸钠，因其水溶液显碱性，所以叫做纯碱，实际上它属于盐而非碱。2．碳酸氢钠治疗胃酸过多时发生的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。注意胃溃疡患者应避免服用碳酸氢钠，以免造成胃穿孔。【跟进训练】1．碳酸钠俗称“纯碱”，有关它的表述不正确的是(D)A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类B