教案-全国-2019_九年级化学全册 第六单元 6.doc

1第二节海水“晒盐”学习目标：1．知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。2．理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。3．学习用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线图）；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。相关知识：1．溶液、溶质、溶剂的概念2．在一种溶液中溶剂只有一种，而溶质可以有多种。3．有些物质可以溶解在水中制成溶液，有些物质几乎不溶于水重点重点、难点：重点：海水晒盐的基本原理；工业上精制食盐的方法；“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念难点：绘制并使用溶解度曲线图；用数形结合的方法处理实验数据。方法技巧与规律小结：1．体物质溶解度有温度变化规律：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；少数物质的溶解度受温度影响不大，如NaCl；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。2．加深对概念的理解，了解溶解度曲线的意义，逐步学会根据溶解度曲线提供的信息，结合概念知识来解决问题。思考误区：1．和溶液与不饱和溶液的相互转化是易错点，特点是对大多数物质来说，由饱和溶液变为不饱和溶液应该升高温度，但对于Ca(OH)2来说，由饱和溶液变为不饱和溶液则应降低温度。2．浓稀与饱和不饱和没有必然的联系，这是一个易错点3．固体溶解度四个要素缺一不可，缺少其中一个则概念及其应用将是错误的。板书提纲：第二节海水“晒盐”知识点教师活动学生活动一、海水晒盐的过程海水晒盐的原理海水蒸发池结晶池饱和溶液和不饱和溶液定义饱和溶液和不饱和溶液之间的转化［创设情景］我们都知到由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液、溶解度、结晶等概念，并完成有关的实验探究，指导学生阅读教材P9内容并完成下面的题目：先将海水引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入___池，继续日晒，海水成为食盐的____溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，这时得到的晶体就是粗盐。实验探究：饱和溶液的配制和结晶饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液。理解饱和溶液和不饱和溶液的时应注意：①首先，应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”，因为改变温度或溶剂量，饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化②其次应明确“某一物质”的饱和溶液，例如在一定条件下，不能再溶解NaCl，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是NaCl的饱和溶液，对蔗糖来说，就是不饱和溶液了。补充实验：分别给有未溶解的硝酸钾存在的硝酸钾饱和溶液升温和加水。阅读教材P9完成思考题学生自行总结出不饱和溶液的概念讨论如何理解饱和溶液和不饱和溶液的概念讨论：饱和溶液与不饱和溶液之间应如何转化思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可用的方法有、、。小结：3结晶：晶体：是有规则几何外形的固体蒸发结晶饱和溶液不饱和溶液固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。像海水“晒盐”这样，经日晒风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直到形成饱和溶液，继而析出晶体。总结巩固练习理解结晶的含义阅读“多识一点”教后记：影响固体物质在溶剂中的溶解限量的因素第二课时引入：既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小该如何表示和衡量呢？设疑：我们同样需要思考的是哪些因素会影响固体物质在水中的溶解限量呢？实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量溶质种类的影响：在实验中要改变的因素是：溶质种类要保持不变的因素是：温度和水的质量温度的影响在实验中要改变的因素是：温度要保持不变的因素是：溶质的种类和水的质量实验证明：影响固体物质在溶剂中溶解限量的因素有：学生按照给定的步骤进行实验，记录现象，推断结论，然后自己设计实验方案，独立地进行探究并作出结论，进行交流反思固体物质的溶解度定义：溶解度的含义影响固体物质溶解度的因素固体物质溶解度的表示方法：溶解度曲线溶解度曲线的意义不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同同一种物质在同一种溶剂中的溶解能力与温度有关，一般固体物质温度越高溶解能力越强，但熟石灰相反，即温度越高，溶解能力越弱活动天地：认识溶解度在一定温度下，某物质在1