学案-江苏-2012_江苏省连云港灌云县龙苴中学九年级化学《4.rar

1江苏省连云港灌云县龙苴中学九年级化学《4.1原子的构成（第一课时）》学案（无答案）学习目标：1、能知道原子是由质子、中子和电子构成的；2、能进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的学习学习重点：原子的构成。学习难点：原子的结构方法指导：自学质疑、交流展示、互动探究、知识建构、基础检测、巩固练习、情境教学法、课堂讨论法。自主学习：1、说一说：原子的发现史及原子学说的建立2、在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的微观粒子。在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？3、原子的构成______（+）原子核原子中子（不带电）__________（-）4、请同学们看书68页表4-1，通过这个表格，能否猜想一下原子核的带电情况？同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息？5、读一读、议一议表4-2，提问学生你有哪些发现？讨论争辨，提出猜想：①质子数=核外电子数，②③④……知识建构一、1、化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。2、1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。3、原子的构成质子（+）原子核原子中子（不带电）核外电子（-）4、原子的体积。列数字，打比喻。力求形象生动。原子——乒乓球——地球原子——体育场——蚂蚁5、原子核中有质子和中子，是一个微粒的集合体，尽管它很小，也不能再称为微粒。互动探究：原子的构成原子元素质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯1718171、你还能总结出：⑴；⑵；⑶；⑷。2、同学们从这个表，获得的信息？（1）、氢原子核内只有一个质子，没有中子；（2）、碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子都相等；（3）、所有原子的质子数和核外电子数都相等；（4）、原子不显电性；有的原子的质子数等于中子数，有的不相等；（5）、不同原子的核内质子数不同；不同原子的核外电子数不同……对于原子来讲，核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。原子不显电性。3、趣味计算：我们已经知道原子的质量主要集中在原子核上，原子核的半径约为原子半径的1/100000，一个质子（或中子）的质量约为1.67×10－27kg。假设右图为氢原子构成示意图，若1cm3（=10－6m3）的容器内装入的全部是氢原子核，粗略计算一下其质量约为多少？假若“国贸大夏”（体积按30000m3计算）内装入的全部是氢原子核，质量又是多少？和月球的质量（约7.35×1022kg）相比较，哪个大？你听说过“中子星”和“黑洞”吗？查一查资料，你对原子又有了哪些新的认识。（V球=4/3πr3）基础检测：1．原子（普通的氢除外）的原子的核是（）（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成（D）不能再分2．在原子里质子数等于（）（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）原子量3．化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）（A）原子（B）分子（C）电子（D）原子核能力提升：1．根据元素的核电荷数，不能确定的是（）。（A）原子核内质子数（B）原子核内中子数（C）原子最外层电子数（D）原子核外电子数2、.在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。(1)能直接构成纯净物的是_________；(2)化学变化中的最小粒子是_________；(3)带正电荷的粒子是__________；(4)带负电荷的粒子是__________；(5)不显电性的粒子是__________；(6)决定原子质量大小的粒子是__________；(7)在同一原子中数目相等的粒子是__________。3、我会答：1、现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？巩固练习：一、选择题：1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（）A.26B.56C、82D.862．构成氧原子的微粒有（）A．8个质子，8个中子，16个电子B．