高考化学二轮复习 第25章 实验综合探究课件-人教版高三全册化学课件.pptx

第25章实验综合探究、设计与评价考点65常见气体的制备实验1.常见气体的实验室制备1.常见气体的实验室制备2.气体的收集与净化2.气体的收集与净化2.气体的收集与净化3.尾气的处理(3)可用NaOH溶液处理的尾气Cl2：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OH2S：H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2ONO2：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2OClO2：2ClO2＋2NaOH===NaClO3＋NaClO2＋H2OSO2：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O考法1气体的制备与收集考法1气体的制备与收集某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2产生的气流应依次通过盛有____________的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后关闭弹簧夹可观察到的现象是___________。不能用稀硫酸代替稀盐酸其原因是______________________________。(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分取适量滤液于2支试管中向一支试管中滴加1滴酚酞溶液溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水溶液变浑浊。据此推断白色物质的主要成分是________(填标号)。A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3②为检验黑色固体的成分将其与浓硫酸反应生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是________。③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为__________。【解析】(1)碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳因盐酸易挥发故需要用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl再通过浓硫酸干燥；反应结束后关闭弹簧夹利用气体的压强使固液分离可观察到产生的气体使干燥管内液面降低与碳酸钙脱离接触反应停止；不能用稀硫酸代替稀盐酸因为生成的硫酸钙微溶附着在碳酸钙的表面阻止反应的进一步发生。(2)①取适量滤液于2支试管中向一支试管中滴加1滴酚酞溶液溶液变红向第二支试管中滴加澄清石灰水溶液变浑浊可知滤液显碱性且含碳酸根离子或碳酸氢根离子则只有D项Na2CO3符合。②检验黑色固体的成分将其与浓硫酸反应生成的气体具有刺激性气味则为二氧化硫可知是C与浓硫酸反应即黑色固体是碳(C)。③由实验可知钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C化学方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。2.制备气体实验中气体的除杂考法3实验装置图的选择[江西上饶2018三模节选]氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。回答下列问题：Ⅰ.制备氢化锂(LiH)：选择图甲中的装置制备氢化锂(必要时可重复使用)。【解析】Ⅰ.粗锌含有少量Cu和ZnS加入稀硫酸时反应生成H2、H2S要先用D中NaOH溶液除去H2S再用B中浓硫酸干燥H2装置C中锂与H2在加热条件下反应制取LiH。(1)由上述分析可知D中NaOH溶液的作用是除去H2中混有的H2S。(2)连接实验装置时在装置C两端均应连接装置B防止水蒸气进入装置C使LiH发生水解故装置的连接顺序为A→D→B→C→B→E。Ⅱ.(3)若将乙醚换成水氢化锂和氢化铝锂都能与水剧烈反应得不到氢化铝锂。(4)氢化锂与无水氯化铝反应生成氢化铝锂结合质量守恒定律写出化学方程式：4LiH＋AlCl3===LiAlH4＋3LiCl。考法4化学实验方案的设计考法5化学实验方案的评价1.实验设计的基本原则2.实验设计的一般思路3．实验设计的一般步骤(1)明确目的和原理(2)选择药品、仪器(3)排除干扰因素①定性实验——干扰现象清晰度；②定量实验——干扰数据准确度；③制备实验——干扰纯度、产率。(4)实施实验操作：安全性、严谨性、规范性等。(5)记录现象、数据(6)归纳分析结论考法4化学实验方案的设计[课标Ⅱ理综2017·136分]由下列实验及现象不能推出相应结论的是()【解析】向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉振荡黄色逐渐消失加1滴KSCN溶液颜色不变说明溶液中不含F