高二化学 化学反应与能量变化 学案选修4.doc

化学反应与能量变化学案班次姓名课标要求：1.浓度压强温度催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。2.外界条件对化学反应速率的影响的原因。3.活化分子运动论简介。4.化学反应速率图象辨析。阅读教材：复习：1、影响化学反应速率的外因：主要包括：（）（）（）和（）等。2、浓度对反应速率的影响规律：当其他条件不变时增加反应物浓度可以（）化学反应速率减小反应物浓度可以（）化学反应速率。3、压强对反应速率的影响对于有气体参加的反应增大压强气体的体积（）反应物的浓度（）单位体积的活化分子数（）单位时间内的有效碰撞次数（）化学反应速率（）；减小压强化学反应速率（）。在可逆反应中压强变化会引起气体反应物和气体生成物体积的（）所以压强改变会引发（）和（）的同步变化但反应速率的改变倍数不相同。一般地压强改变反应速率改变大的方向为气体体积（）的方向。一.知识要点：6、温度对化学反应速率的影响：其他条件不变时反应温度越高反应速率（）；温度越低反应速率（）。解释：⑴浓度一定时升高温度反应物分子将（）能量使一部分原来能量低的分子变成高能分子活化分子的百分数（）使单位体积内活化分子数（）有效碰撞次数（）化学反应速率（）。⑵由于反应温度升高分子运动加快单位时间内反应物分子碰撞次数（）反应也会相应（）。实验表明温度每升高10℃化学反应速率通常增加到原来的（）至（）倍。但计算时注意反应速率是倍数改变即：经验公式：例、0℃时某化学反应需要2小时才能完成如果反应在40℃时进行反应需要多少时间（min）（温度升高10℃速率增大1倍）。升高温度将同时增大（）和（）速率；降低温度将同时降低（）和（）速率。但改变倍数不同。实验表明：温度改变时反应速率变化大的方向为（）反应方向。7、催化剂对化学反应速率的影响：使用催化剂能够（）反应所需要的能量使反应体系中更多的反应物分子变成活化分子大大（）了单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数使化学反应速率（）。催化剂能改变化学反应速率能够加快化学反应速率的催化剂叫做（）；能够减慢化学反应速率的催化剂叫（）。催化剂在化学反应中参与了化学反应只不过在反应前期消耗多少在反应后期则生成多少催化剂在反应前后的（）未发生变化但（）发生改变。即：催化剂能明显（）化学反应速率自身（）和（）不变。结论：催化剂能同步、等倍数的改变（）但不能改变（）。二.课后反思1.查漏知识点：2.主要错题：