教案-全国-2010_九年级化学 第二单元第四节 物质在水中的溶解第二课时教案 鲁教版.rar

用心爱心专心物质在水中的溶解课题§2-4物质在水中的溶解内容标准知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶质、熔剂；了解溶解过程中的能量变化；能进行溶质质量分数的简单运算；初步学会配置一定溶质质量分数溶液的方法教学目标知识与能力知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶质、熔剂；了解溶解过程中的能量变化；过程与方法能进行溶质质量分数的简单运算；初步学会配置一定溶质质量分数溶液的方法情感、态度、价值观了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用教学重点难点分析教法及学法溶液及溶液的基本特征讲授、讨论、实验课前准备多媒体板书设计§2-4物质在水中的溶解二、溶液组成的定量表示（一）、溶质的质量分数1．溶质的质量分数的定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.数学表达式：（二）、溶质的质量分数的有关计算1．溶质的质量分数的简单计算2.稀释问题三、溶液的配置1计算2称量3溶解4装瓶、贴标签课后反思实验教学以及启发式教学起到了很好的效果，应继续提倡。教学过程：［导入］同学们在生活中已有溶液浓稀的概念，如一杯糖水很甜（比较浓）或不够甜（比较稀），这个“浓”“稀”是不精确的。精确地表示溶液的浓稀程度，在生活和科研中是非常重要的。农村施肥，太浓要“烧”死庄稼，太稀就达不到肥效。这节课学习怎样表示溶液的浓稀程度。即溶液组成的表示方法。［讲解］只有在溶液质量相等时比较溶质质量的多少，才能准确判断溶液的稀与浓。因此，我们用溶液组成来定量地表示溶液的浓稀，它的具体含义是指溶质和溶液之间的比值。溶质和溶液的量选用不同单位溶液组成就有不同的表示方法。初中主要学习溶质的质量分数。［板书］二、溶液组成的定量表示（一）溶质的质量分数［板书］1．溶质的质量分数的定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.数学表达式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%=溶质质量/（溶质+溶剂）*100%使用溶质的质量分数应注意的问题：表达式中有三个量：溶液质量、溶质质量和溶质的质量分数，利用这个式子可“知二求一”。溶质质量与溶液质量的比，而不是溶质质量与溶剂质量之比。这个比必须用％表示。［板书］（二）溶质的质量分数的有关计算1．溶质的质量分数的简单计算［投影］例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。［提问］氯化钾溶液的质量是多少？溶质质量是多少？如何求它的溶质的质量分数？［投影］例2：在农业生产上，有时用质量分数为10％~20％食盐溶液选种，如配制150kg质量分数为16％食盐溶液，需食盐和水多少千克？［提问］这题中“已知”是什么？需求的是什么？如何求溶剂的质量？［讲解］已知溶液的浓度和溶液的质量，因此可利用溶质的质量分数公式先求出溶质的质量，再求溶剂的质量。［板书］2．有关溶质的质量分数的稀释（或浓缩）和混合的计算［投影］例1：把50g质量分数为98％的H2SO4稀释成质量分数为20％H2SO4溶液需要水多少克？［讲解］在此稀释过程中，哪些量发生了变化？（溶剂质量、溶液的质量、溶液的溶质的质量分数。）什么量未变呢？（溶质的质量）。溶液在稀释或浓缩过程中溶质的质量不变，是解这类题题的依据。若某溶液Ag，其溶质的质量分数为a％，稀释（或浓缩）成为b％的溶液Bg。则有关系式：A×a％＝B×b％［板书］稀释关系：A×a％＝B×b％［提问］例1还有没有其他解法？［板书］另解：设需要水yg50×98％＝（y＋50）×20％y＝195g［投影］例2：配制500mL质量分数为20％H2SO4需要质量分数为98％H2SO4多少毫升？［讨论］体积、密度与质量的关系式是什么？已知是什么？要求的是什么？配制前后什么量不变？［讲解］解此题的依据是抓住溶液稀释前后其溶质质量不变，由此可列出方程，先求出溶液的质量，再用密度，体积与质量的关系式可求其体积。［投影］例3：把37％的盐酸100g与10％的盐酸200g混合，求混合后盐酸的质量分数。［讲解］解此类题应抓住同一溶质不同质量分数的两种溶液混合，混合前后溶质总质量不变这一关键。若有两种不同溶质的质量分数（a％，b％）的溶液分别为Ag，Bg昆合成溶质的质量分数为c％的溶液，则有关系式：［板书］A×a％＋B×b％＝（A＋B）×c％［讨论］该题的两种解法［板书］解（一）设混合后溶液的溶质的质量分数为x％。100×37％＋200×10％＝（100＋200）×x％解（二）可得用质量分数的基本公式求解。答：混合后盐酸溶液的质量分数为19％。［小结］1．解这类题的关键是抓住溶液稀释（或浓缩）与混合前后其溶质的量不变列方程求解。2．代入关系式的量都应为