教案-全国-2007_八年级化学鲁教版质量守恒定律.rar

用心爱心专心质量守恒定律【知识与技能】1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。【过程与方法】1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。【情感态度与价值观】1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。【教学重点】通过实验探究认识质量守恒定律。【教学难点】从微观的角度解释质量守恒定律。【教学方法】实验探究、类比。【教学过程】[引入]曾经在报纸上看到过一则广告：“本人发明了一种可将水变成汽油（含碳元素）的技术，经济收入惊人，现在技术转让，请有识之士加盟。”[问]同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法？[学生活动]思考，各抒己见。[师]通过本节课的学习，相信大家一定会做出科学准确的选择。[过渡]我们先来学习一个定律。[投影/板书]质量守恒定律[师]从初三第一节化学课开始，我们就已经知道化学是一门建立在实验上的科学。下面我们先来观察下面两个实验，希望同学们能够对实验现象提出你的问题。[投影]两个实验录像：1、利用天平称量蜡烛燃烧前后质量变化。2、利用天平称量铁钉生锈前后的质量变化。[学生活动]认真观察后积极发言，提出问题：1、为什么在蜡烛燃烧实验中，天平所称物质质量逐渐减小？2、为什么铁钉生锈后，天平所称物质质量增大？[师]及时记录学生所提问题（学生如无法回答，再采用相互讨论，进而教师引导）[学生回答]解释1：蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳都跑掉了，没有称出来。解释2：反应中吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和水蒸气都没有被称量在内。[过渡]假设我们把所有参加反应的物质跟反应生成的物质都称量在内，结果又会是怎样的呢？可能存在多少种关系？[学生回答]1、反应前各物质质量总和等于反应后各物质质量总和。2、反应前各物质质量总和大于反应后各物质质量总和。3、反应前各物质质量总和小于反应后各物质质量总和。[师]“这就是本节课探究课题。”[投影/板书]探究课题：反应前各物质质量总和与反应后各物质质量总和的关系。[过渡]大家猜想是否正确，需要用实验加以检验。因此，在实验前我们应制定计划，设计出实验步骤，你认为要知道反应前后各物质质量总和与反应后各物质质量总和的关系，大致需要哪些主要实验步骤呢？带着这个疑问请完成以下探究活动：利用天平称量硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后总质量的变化[师]首先我们来看看这个化学反应：硫酸铜+氢氧化钠＝氢氧化铜+硫酸钠CuSO4NaOHCu(OH)2Na2SO4[师]硫酸铜溶液是指硫酸铜溶于水形成的混合物，氢氧化钠溶液是指氢氧化钠固体溶于水形成的混合物，参加反应的是溶液中的溶质，水并没有参加反应。[师]实验前请同学们复习一下天平的实验操作要求，阅读课本122页，并先分组讨论，在纸上写出大致的步骤，看谁写的最合理。[师]巡视、指导[投影]学生的设计步骤[多媒体展示]实验目的：利用天平称量硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合前后总质量变化实验仪器药品：锥形瓶，橡皮塞、托盘天平、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液，小试管（栓铜丝）实验步骤：(1)在一个250ml的锥形瓶中加入五滴管硫酸铜溶液，在小试管中加入三滴管氢氧化钠溶液(2)把小试管放入锥形瓶内，塞紧塞子，称量（注意事项？）其质量为m1g(3)将试管内的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应（如何混合？）[思维拓展]如何将锥形瓶内的溶液相互混合，进行反应？拿起锥形瓶并使它倾斜，使氢氧化钠溶液倒入硫酸铜溶液里，让两种溶液混合接触，就会立即发生化学反应。(4)称量反应后锥形瓶的质量为m2g[师]为保证实验快捷，在称量完反应前各物质质量总和后，不必将砝码放回、游码归零，只需比较反应前后指针的偏向即可。[指导]“实践是检验真理的唯一标准”开始实验，教师巡视，指导学生要有良好实验习惯。[学生活动]学生分组，相互协作，进行实验。[总结]各组归结实验现象，反应前后各物质质量总和关系，投影打出。[现象]1、出现蓝色沉淀（说明反应发生了）2、反应前后各物质的总质量保持不变[提问]反应前后所称量物质分别有哪些？[分析]反应前：锥形瓶、橡皮塞、小试管、铜丝、参加反应的氢氧化钠、参加反应的硫酸铜、未参加反应的硫酸铜，水反应后：锥形瓶、橡皮塞、小试管、铜丝、未参加反应的硫酸铜、生成的氢氧化铜、生成的硫酸钠，水反应前后质量相等，那可以得到质量关系等式：参加反应的氢氧化钠+参加反应的硫酸铜＝生成的氢氧化铜+生