教案-山东-2015_山东省临淄外国语实验学校九年级化学全册《9.rar

1海水“晒盐”（第1课时）【教学目标】1．知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道蒸发结晶是结晶的一种途径。2．理解“饱和溶液”与“不饱和溶液”的概念。会判断溶液是否饱和。3.知道饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。4.通过实验培养学生观察能力、思维能力、逻辑推理能力和解决问题的能力。【教学重点】海水晒盐的基本原理。【复习达标】1.海水中最多的盐是；NaCl的溶解度受温度影响，一般可以采取结晶的方法从溶液中提取氯化钠。2．结晶的途径有和。从溶液中获取硝酸钾（KNO3）一般采用结晶的方法，因为硝酸钾的溶解度。3.将不饱和食盐溶液变成饱和食盐溶液可以采用、、方法。4.判断某溶液是否饱和的方法是：。感悟、体会、修改教学流程海水“晒盐”的过程：【自学指导】阅读课本P66，完成下列问题，准备展示从海水中提取食盐的主要方法？海水“晒盐”的过程？盐田可分为和两部分。先将海水引入，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入，继续日晒，海水就会成为食盐的，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体叫做，剩余的液体叫做。具体生产流程为：→→→和哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？【问题思考】（小组合作完成）1.提取食盐后，剩余的液体——母液，如果温度不变，是食盐的饱和还是不饱和溶液？2.物质是否饱和与溶液浓稀有关系吗？【达标练习】1.粗食盐中常含有少量MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水来浸洗，再滤出食盐。以下对于工业上的这种做法的有关说法正确的是()A.浸洗粗食盐前后，食盐水中NaCl的质量不变B.浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不会改变C.浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去D.粗盐粉碎颗粒的大小不影响浸洗前后食盐中MgCl2的含量。2.课本p67在线测试【点拨升华】蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。结晶的途径有两种：降温结晶和蒸发结晶。具体采用什么样的结晶方法，与固体物质的溶解度受温度影响大小有关。溶解度受温度影响较大，一般采用降温结晶，如硝酸钾；溶解度受温度影响较小一般采用蒸发结晶，如氯化钠（食盐）。【课堂检测】1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（）A.是很浓的溶液B.含100g水的溶液C.不能再溶解该物质的溶液D.含100g该物质的溶液2.下列说法正确的是（）A.浓溶液一定是饱和溶液B.稀溶液一定是不饱和溶液C.不论在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液D.某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液3.可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（）A.蒸发1g水，有少量固体析出B.降低温度，有少量固体析出C.加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D.升高温度，没有固体析出4.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是（）A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液5.欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液．最可靠且简便的方法是()A.改变温度B.蒸发溶剂C.加溶质D.倒出一些溶液6.固体溶解度是指：在下，某固体物质在g溶剂（通常为水）中，达到状态时所溶解的质量。7.影响固体物质溶解限量的因素有：、、。8.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。表示。9.已知，20℃时，食盐的溶解度为36g。则20℃时，把10g食盐溶解在50g水中，所得溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），若再加入10g食盐，所得溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。10.为了增大硝酸钾的溶解度，可采取的方法是（）A.加入大量硝酸钾固体B.升高温度C.加入大量水D.降低温度11.10℃时，20g水中溶解了2g甲物质，正好形成饱和溶液；50℃时，100g水中最多溶解乙物质25g。则甲、乙两种物质的溶解度大小关系是（）A.甲＝乙B.甲<乙C.甲>乙D.无法比较12.已知：氯化氨在50℃时的溶解度为50g，则在50℃时氯化氨饱和溶液中溶质与溶液的比为（）A.1:1B.1:2C.1:3D.1:413.在20℃时，3g某物质溶于200g水中，恰好成为饱和溶液，则该物质属于（）A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质14.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，把一定量50℃的硝酸钾饱和溶液降温至30℃时，肯定不变的是（）A.溶质的质量B.溶液的质量C.溶液中溶质的质量分数D.溶剂的质量15.如图所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请据图回答下列问题：（1）t1℃时，溶解度最大的物质是_____（填序号）。（2）t2℃时，A物质饱