教案-山东-2018_山东省莱州市沙河镇九年级化学全册 第三单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”教案1 鲁教版五四制.doc

课题第三节海水制碱课型：新授来源：教学目标知识目标1.了解氨碱法制纯碱的原料和步骤2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理能力目标认识合理进行海洋开发，保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会意识。情感、态度、价值观目标：通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。教学重难点重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理难点：树立元素守恒观教学方法情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。教具多媒体板书设计第三节、海水制碱一、氨碱法制纯碱的过程1.过程2,化学方程式二、纯碱的性质1.与指示剂作用2.与酸反应3.与碱反应4.与盐反应过程教师活动学生活动设计意图课前活动创设问题情境：为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？【酵母成分说明书】【阅读】课本联想与启示利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题实验创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课活动探究，学习新知【教师讲述】海水制碱同学们都很棒，敢于提出自己的想法。如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。请看今天的新课内容：“海水“制碱”。这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱。【学生置疑】学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也“碱”。实验探究碳酸钠的化学性质【开始探究】刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。【置疑】为什么推测气体为二氧化碳？【解释】前面讲过碳酸钙同酸的反应，产物为二氧化碳，碳酸钠同碳酸钙结构相似。【教师引导】刚才有同学对碳酸钠俗称纯碱有疑问，称为“碱”是否有碱的性质？我们共同探讨一下。回忆碱溶液中都有共同的什么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也有此特性？如何证明？除了有上述的性质外，它还有什么性质？【开始实验】明确探究要求，鼓励学生仔细观察现象，认真填表，填写实验记录。（注：分别准备饱和碳酸钠和稀的碳酸钠）【交流共享】各组同学回顾并交流实验现象，教师以填表方式展示。酚酞试液酸氢氧化钙稀盐酸稀硫酸碳酸钠变红有气体生成，能使澄清石灰水变混有气体生成，能使澄清石灰水变混澄清石灰水变混2.引导学生谈探究体会[问]通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢？1、碳酸钠的水溶液呈碱性2、碳酸钠可与酸反应，生成能使澄清石灰水变混的气体---二氧化碳。3、碳酸钠可与氢氧化钙反应。[追问]除了对碳酸钠的性质有了解外，你还有何体会？[生]1、盐溶液好象不全是中性2、具有碳酸根的盐是不是都可与酸反应并产生二氧化碳气体，可否应此方法检验碳酸根离子。3、作实验时，取用药品的量会影响到实验效果和安全。（实验稀盐酸和碳酸钠应取用最少量，以防气体冲出；碳酸钠和氢氧化钙反应，应用饱和碳酸钠，因为氢氧化钙在水中的溶解度小，溶液浓度低，用稀的碳酸钠生成沉淀量少，现象不明显）4、知道酵母的作用原理，发现性质决定用途、用途体现性质。【教师提问】加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔，因为碳酸钠可与酸反应。碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠可与氢氧化钙反应生活生产中又有何用途？【介绍】厨房洗涤剂呈碱性，去油污，因为其中含碳酸钠。碳酸钠可与氢氧化钙反应工业上利用其制烧碱。加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔，因为碳酸钠可与酸反应。碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠可于氢氧化钙反应生活生产中又有何用途？揭示原理，复习复分解反应【引入]初步了解碳酸钠的化学性质，我们看看这些现象背后，究竟发生了怎样的化学变化呢？【反应原理学习】1.请同学们写出碳酸钠和盐酸、硫酸、氢氧化钠反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH纯碱的制法了解碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它又是如何制得的？看流程图回答问题。1、由氯化钠到碳酸钠元素组成发生了什么变化？变化是如何进行的？2、食盐水和氨盐水那种溶液更易吸收二氧化碳？为什么？3、石灰石作为原料，有何具体作用？提出猜测后动手实验，实验后讨论交流，分析原因小组讨论，形成初步设计思路。小组选派代表阐述自己的设计思路。