教案-山东-2018_山东省莱州市沙河镇九年级化学全册 第四单元 金属 第二节 金属的化学性质教案 鲁教版五四制.doc

课题第二节金属的化学性质教学目标知识目标了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。③通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。能力目标体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。情感、态度、价值观目标：通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。教学重难点重点：金属的物理性质、炼铁的原理。难点：合金的性质、还原反应教学方法情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。教具多媒体板书设计第二节金属的化学性质一、金属的性质金属与氧气的反应金属与酸的发应金属与盐溶液的反应二、金属的活动性顺序意义过程教师活动学生活动设计意图课前活动创设问题情境：金属的用途与物理性质的关系转到金属的用途与化学性质的关系投影展示：课题——金属的化学性质【阅读】课本联想与启示利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课活动探究，学习新知【教师讲述】投影展示：铝锅（图）提问：为什么铝锅不容易被腐蚀？叙述：铝在常温下就可与氧气反应生成致密的氧化物保护膜。提问：还有哪些金属可以与氧气反应？投影：金属与氧气反应投影展示：镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式，告知“真金不怕烈火烧”引导学生：比较反应条件，判断镁、铝、铁、铜的金属活动性提问：Mg、Al的活泼性如何比较呢？启发：前面学习中了解到酸雨腐蚀镁、锌的速度比普通水快；镁条与稀盐酸反应放出热量；锌与硫酸反应制取氢气。引导：根据前面学过的这些知识你有什么想法吗？探究活动一：Mg与HCl溶液反应，检验产生的气体。设问：Al能否与HCl溶液反应呢？探究活动二：把Al投入HCl溶液中设问：你能比较Mg、Al金属活动性顺序吗？探究活动三：把Zn、Fe、Cu分别投入HCl溶液中设问：你能比较Zn、Fe、Cu金属活动性顺序吗？设问：Fe、Cu之间是“能”与“不能”的问题，需要设置一个界限，这个界限用什么标志比较好呢？设问：金属与其他酸例如硫酸会反应吗？探究活动四：把Mg、Zn、Fe、Cu分别投入硫酸溶液中投影展示：Mg、Al、Zn、Fe分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式判断上述化学反应的类型找出上述化学方程式的特点展示多媒体动画：方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑中Zn与H2的交换设问：从物质分类的角度观察，你能发现置换反应的另一特点吗？设问：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是置换反应，Fe置换出Cu，根据前面的学习我们知道Fe比Cu活泼。猜想：是否较活泼的金属可以把较不活泼的金属从其化合物中置换出来？继续追问：假如猜测成立，那么如何证明？引导：正向证明（进一步证明）和反向证明提供：试济和药品（略）探究活动五：铝丝插入Cu(NO3)2溶液中；铜丝插入Al(NO3)3溶液中。设问：你能用这种方法比较Cu、Ag的活动性吗？探究活动六：铜丝插入AgNO3溶液中回忆金属的用途与物理性质的关系通过比较感受金属的用途与化学性质的关系并判断铁铜的活泼性(Fe>Cu)感受生活经历，思考问题；得出结论：铝可与氧气反应；回忆镁、铁、铜与氧气反应，得出结论：许多金属可以与氧气反应；观察比较、判断、得出结论：金属活动性：（MgAl>Fe>Cu>Au思考；回忆确认；猜测：镁、锌可与酸反应。其他金属可不可以呢？进行实验、观察现象、解释现象、得出结论、书写化学方程式猜测实验操作、观察现象、得出结论：Al也能与HCl溶液反应生成气体，而且反应速度比Mg与HCl溶液反应速度快（写方程式）排出金属活动性顺序：Mg>Al实验操作、观察现象得出结论：Zn、Fe也能与HCl溶液反应生成气体，而Cu与HCl溶液不反应；Zn与HCl溶液反应速度比Fe与HCl溶液反应速度快；金属活动性序为：Zn>Fe>(H)>Cu书写化学方程式猜测实验、观察、得出结论：Mg、Zn、Fe与硫酸会反应，Cu不能；进一步得出：许多金属能与盐酸、硫酸等酸反应书写化学方程式观察判断：不是分解反应也不是化合反应比较共同点，尝试命名，讨论交流观看，感受，尝试命名，产生“位置交换”的印象，得出“置换反应”名称观察、总结、