教案-甘肃-2015_甘肃省酒泉市第三中学九年级化学上册 核外电子排布的初步知识教学设计 （新版）新人教版.doc

1核外电子排布的初步一.教学目标1.核外电子是分层排布的。2.原子结构示意图的含义，结构与性质之间的关系。3.对离子化合物的形成有一个大致的印象。二.教学重、难点1.重点：原子的核外电于是分层排布的，元素的化学性质与它的结构紧密相连。2.难点：对核外电子分层运动的表象的形成。三.教学步骤(一)明确目标1.了解核外电子是分层排布的。2.了解原子结构示意图的含义，进一步了解结构与性质的关系。3.对离子化合物的形成有一个大致的印象。(二)整体感知学习核外电子排布的初步知识是在学过原子构成、核电荷数、质子数、核外电子数及其相互关系的基础上进行的。其目的在于通过1—18号元素的原子结构示意图，了解核外电子排布的情况，进一步了解元素的性质与结构的关系，并使学生初步了解离子化合物的形成。但是，应当注意这部分教学对学生来说既难以理解又难以掌握。因此，本节内容在讲解时不宜加深也不宜拓展，只要学生达到了解的水平即可。(三)教学过程[复习提问]：在前面我们学习了原子的结构，那么：1.原子是怎样构成的？2.原子核是由哪些微粒构成的？3.原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有何关系？[讲解]：虽然我们对原子的结构有所了解，但是我们对核外电子的运动却一无所知。今天，我们就来了解一下核外电子的运动情况。[板书]：一.核外电子的排布[讲述]：对于核外只有一个电子的氢原子来说，核外电子的运动比较简单。对于核外电子数多于一个的原子，它的电子是怎样运动的呢？[提问]：核外电子多于一个的原于其电子是如何运动的？[总结板书]：(1)在多电子原子里，由于电子的能量不同，电子在不同电子层上运动。(2)能量低的电子在高核近的区域运动；能量高的电子在高核远的区域运动。(3)离核最近的电子层叫第—层；离核最远的电子层叫第七层。核电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。[讲解]：根据以上三点内容我们可以总结出：[板书]：电子层数：一二三四五六七离核距离：近——————————→远能量：低——————————→高[讲述]：为了能够表示核外电子的排布，我们用原子结构示意图来表示。[板书]：二.原子结构示意图[教师活动]：讲解原子结构示意图的含义。以钠的原子结构示意图为例：[板书]：1.圆圈及里面的正数表示原于核及核内质子数；2.弧线表示电子层数；3.弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数。注意：a.每个电子层上最多容纳的电子数为2n2个；b.电于先填充能量较低的电子层，然后填充能量较高的电子层。[提问]：那么元素的分类，化学性质与核外电子数有何关系呢？[板书]：化学性质与核外电子数的关系[设问]：前面我们已经学习过元素的种类是由原子的核内质子数决定的，那么元素的化学性质是由什么决定的呢？[学生讨论]：学生观察1—20号元素原子结构示意图，找出规律[板书]：元素的种类是由原子的核内质子数决定的。元素的化学性质是由原子核外最外层电子数决定的。1.稀有气体元素：最外层电子数为8个（He为2个），化学性质稳定，这种结构称为稳定结构；2.金属元素：最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼；3.非金属元素：最外层电于都大于或等于4个，易得到电子，化学性质活泼。结论：结构决定性质。[讲解]：由于金属元素的原子最外层易失去电子，非金属元素的原子最外层易得到电子，形成稳定结构，这样，原来的原子中的核电荷数与核外电子数就不相等而使原子带电，这样带电的原子就叫做离子。[板书]：四.离子：带电的原子(或原子团)叫做离子。阳离子：带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子；阴离于：带负电荷的原于(或原于团)叫做阴离于。[讲解]：离子形成的过程。[提问]：原子我们可以用元素符号来表示，那离子我们应该怎么样来表示呢？[板书]：1.离子符号：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+阴离子：Cl-、O2-、S2-(SO42-、CO32-、OH-)。[提问]：下面同学们思考一下离子与原子的有何区别？如何相互转化？[总结板书]：原子阳离子阴离子结构质子数＝核电荷数质子数＞核电荷数质子数＜核电荷数电性不带电带正电带负电表示法NaMg2+Cl-相互转化[提问]：钠原子最外层有一个电子，氯原子最外层有七个电子，它们之间是否可以形成化合物？如何形成的？[教师活动]：讲解离子化合物氯化钠的形成过程。[总结板书]：五.离子化合物1.定义：由阴阳离于相互作用而形成的化合物叫做离子化合物。2.离子化合物中，阴阳离子所带正负电荷总数相等，