第4章电化学-.doc

教案教学单位法化专业方向教研室微量物证教研室课程名称一般化学总学时数48学时授课对象刑技专业本科生使用教材公安基础化学第10次课授课题目：第四章第一节氧化还原反应方程式的配平授课类型：理论课√实验课训练课习题课其它学时2备注教学目的要求：1、掌握氧化数、氧化剂、还原剂等基本概念。2、掌握离子电子法配平氧化还原反应方程式。教学重点、难点：在不同的介质条件下，如何配平氧化还原反应方程式。教学方法与手段：课堂讲授、同学讨论。教学内容的组织：§4.1氧化还原反应的基本概念一、清楚三个基本概念1、氧化反应、非氧化还原反应非氧化还原反应：反应过程中不发生电子转移的反应。氧化还原反应：反应过程中有电子转移的反应。举例：H++OH-＝H2O无电子的转移→非氧化还原反应Ag++Cl-＝AgCl有电子的转移→氧化还原反应2、氧化剂、还原剂氧化剂：得到电子，氧化数降低的物质还原剂：给出电子，氧化数升高的物质3、氧化数氧化数：分子中某种原子的平均化合价。〔1〕单质的氧化数为0。〔2〕中性分子中各元素氧化数的代数和为零。〔3〕离子：单原子离子中等于离子的电荷数；多原子离子中所有元素氧化数代数和等于离子的电荷数。〔4〕一般状况，氢的氧化数为+1，氧的氧化数为－2。〔5〕氧化数可以是分数。举例：二、离子－电子法配平氧化还原反应方程式1、提问：配平反应式的原则：质量守恒、电荷守恒。配平反应式的前提：准确写出给定条件下的反应产物。如：MnO4-+SO32-酸性条件下还原产物：Mn2+(无色〕中性条件下还原产物：MnO2↓〔棕〕碱性条件下还原产物：MnO42-〔翠绿〕2、离子—电子法配平化学反应方程式的四个步骤KClO3+FeSO4→KCl+Fe2(SO4)3(稀H2SO4介质中〕〔1〕将反应物和产物以离子形式写出ClO3-+Fe2+→Cl-+Fe3+〔2〕分成氧化和还原两个半反应氧化反应：Fe2+→Fe3+还原反应：ClO3-→Cl-〔3〕配平两个半反应式；氧化反应：Fe2+＝Fe3+＋e还原反应：6e+6H++ClO3-＝Cl-+3H2O〔4〕将两个半反应合并成一个配平的离子方程式写出相应的分子方程式：6FeSO4+KClO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+KCl+3H2O3、举二个例子：在不同的介质条件下，如何调整H、O的个数来配平半反应。经验：酸性介质中：多氧的一边加H+；少氧一边加H2O碱性介质中：多氧的一边加H2O；少氧的一边加OH-注意：〔1〕酸性介质中，反应式两边不能出现OH-〔2〕碱性介质中，反应式两边不能出现H+〔3〕中性介质中，依据状况，可加H+或者OH-〔4〕弱电解质、难溶电解质不同意拆成离子，要写分子式。讨论：举例说明，中学是如何定义氧化还原反应的？讨论：中学化学中反应方程式的配平是如何完成的？为什么还要学习离子-电子法？作业：1、P125第一题参照资料：赵玉娥主编《基础化学》；高教出版社《无机化学》第11次课授课题目：第四章第二节原电池和电极电势〔一、二〕授课类型：理论课√实验课训练课习题课其它学时2备注教学目的要求：1、掌握原电池的组成、电池符号的书写及正、负电极的电极反应。2、掌握电极电势形成的原因、标准电极电势的概念。教学重点、难点：1、原电池的组成。2、电极电势形成的原因及标准电极电势表的正确使用。教学方法与手段：课堂讲授、同学讨论。教学内容的组织：§4.2原电池和电极电势一、掌握原电池的组成及相关的一些概念1、原电池借助氧化还原反应把化学能转变成电能的装置。2、原电池的组成〔1〕正负电极负极：电子流出的极－发生氧化反应Zn-2e＝Zn2+正极：电子流入的极－发生还原反应Cu2++2e＝Cu〔2〕盐桥组成：盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻。作用：中和溶液电性，接通内电路，维持电子的流动。〔3〕原电池的组成原电池由两个半电池组成，半电池由电解质溶液，电极材料和盐桥组成。3、氧化还原电对氧化态物质/还原态物质如：Zn2+/Zn;Cu2+/Cu;Fe3+/Fe2+;MnO4-/Mn2+4、原电池表达式—电池符号铜锌原电池的电池符号为：〔﹣〕Zn︱ZnSO4‖CuSO4︱Cu〔+〕电池符号的书写规则：〔1〕以分子式或化学式表示原电池中各物质组成；〔2〕以“︱〞表示两相间界面，“‖〞表示盐桥，“〔﹣〕、〔﹢〕〞表示正负极；〔3〕负极在左，正极在右，依各化学物质的接触次序排列各物质；〔4〕同一相中的不同物质之间要用“，〞隔开；〔5〕非标准状态要注明聚集状态、浓度、压力〔气体〕；〔6〕电极反应中无固体金属单质，需要外加一惰性电极材料〔Pt或石墨〕作为电流的传导体；(-)Zn︱Zn2+(0.1mol·dm-3)‖MnO4-,Mn2+︱(Pt)(+)〔7〕强电解质，可以只写参加反应的离子；弱电解质或难溶电解质，必需写分子式。(-