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165年中考3年模拟专题四金属和金属矿物42知识结构形成一种金属与某些金属或非金属熔合在一起而形成的具有金属特性的物质ïì:①ï强度和硬度比其组成金属高ï性质{②合金í熔点比其组成金属低ì③ïï种类铁合金铝合金铜合金钛合金等ïï:、、、ïî用途金属ïì共性常温下多数金属为银白色固体密度较大熔点较高íïì:,④,,,ì材料ï有良好的导热性导电性延展性机械加工性能ïïï物理性质ï⑤、、、ïïïí特性铜呈紫红色金呈黄色汞为液体ïïï及用途ï:⑥,⑦,ïï用途由金属本身的性质价格资源是否美观使用是否便利ïîïî:、、、、、ï纯金属í是否便于回收和环保等因素决定ïï与氧气反应ïï化学性质与稀盐酸稀硫酸反应ïï{、置换反应金íï与金属的盐溶液反应}属ïï与ïî金属活动性顺序及其应用金ïì以单质形态存在金矿银矿矿石的存在形式与属ï金属矿石:、ï{以化合物形态存在铁矿石铜矿石铝矿石等}金属活动性有关矿ï:、、物ïï原料铁矿石焦炭石灰石空气ï:、、、ï铁的冶炼{高温ïï原理利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来化学方程式为î金属资源的ï:,⑧3CO+Fe2O3􀪅􀪅2Fe+3CO2í铁生锈的条件与氧气和水同时接触利用和保护ïïì:⑨⑩防止金属锈蚀的措施保持金属表面洁净干燥在金属表面涂一层保护膜ïï:a.、;b.,ï金属的锈蚀与防护í刷漆烤蓝电镀等改变金属内部结构如制成不锈钢等、、;c.,ïï保护金属资源的途径防止金属腐蚀回收利用金属有计划合理地开采金属矿物寻找金ïï:;;、;îî属代用品等考点清单􀪋考点一金属材料金属酸盐氢气置换反应􀪋(2)+→+()酸1金属的化学性质􀪋稀盐酸稀硫酸.金属ìì铁在纯氧中可剧烈燃烧􀪋ïï:镁222442ïï点燃􀪋Mg+2HCl􀪅􀪅MgCl+H↑Mg+HSO􀪅􀪅MgSO+H↑234铝ïï3Fe+2O􀪅􀪅FeO􀪋+3+2+24243+2ï铁在潮湿空气中易生锈2Al6HCl􀪅􀪅2AlCl3H↑2Al3HSO􀪅􀪅Al(SO)3H↑ï与的反应锌í􀪋ïFeO2ï铁锈的主要成分是Zn+2HCl􀪅􀪅ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2↑(􀪋铁ïïxFe+2HCl􀪅􀪅FeCl2+H2↑Fe+H2SO4􀪅􀪅FeSO4+H2↑与反应232íFeO·HO)􀪋(1)O2ï金属盐新金属新盐置换反应ïî铁在干燥空气中性质稳定(3)+→+()ï􀪋金属金属活动性顺序中位于前面的金属除外点燃ü①:,(K、Ca、Na)ïï􀪋可把后面的金属从它的盐溶液中置换出来后面的不能置换前面ï2Mg+O2􀪅􀪅2MgOï,化合反应􀪋△ý的如可与溶液反应ïï。AlCuSO4:2Al+3CuSO4􀪅􀪅Al2(SO4)3+3Cu,ï2Cu+O2􀪅􀪅2CuOï􀪋而与不能反应îþCuAl2(SO4)3。4Al+3O2􀪅􀪅2Al2O3􀪋盐必须是可溶性盐盐若不溶于水则不能反应如说明铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄②:,,。Cu􀪋可与溶液发生置换反应膜使铝的抗腐蚀性比铁强AgNO3:Cu+2AgNO3􀪅􀪅Cu(NO3)2+,。􀪋但与不能反应2Ag,CuAgCl。专题四金属和金属矿物17􀪋2金属活动性顺序及其应用考点二金属资源的利用和保护.􀪋常见金属活动性顺序(1)􀪋1铁的冶炼(实验室模拟炼铁实验).KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu􀪋高温高温金属活动性逐渐减弱→原理或23234􀪋(1):3CO+FeO􀪅􀪅2Fe+3CO(4CO+FeO􀪅􀪅金属活动性顺序的应用(2)2􀪋3Fe+4CO)在金属活动性顺序中金属的位置越靠前它的活动性就现象若用氧化铁则红棕色粉末变成黑色澄清石灰水①,,􀪋(2):,,越强金属的位置越靠后它的稳定性就越强···变浑浊尾气燃烧呈蓝色火焰􀪋,。;,。步骤先通后加热反应完毕后先停止加热直到在金属活动性顺序中位·于·氢·前面的金属能置换出盐酸􀪋(3):CO,;,,②,、装置冷却后再停止通稀硫酸中的氢不可用浓硫酸位于氢后面的金属不与酸发生􀪋CO。(),实验装置置换反应􀪋(4):。在金属活动性顺序中位于前面的金属除外③,(K、Ca、Na)􀪋能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来前换后后面(),􀪋的不能置换前面的此条不考虑氢前氢后(、)。􀪋将多种金属放入同一种金属的盐溶液或将一种金属放入④􀪋多种金属的盐的混合溶液时反应除遵守前换后原则外还同,“”,􀪋时遵循远距离先置换的规律“”。􀪋如将铁和铜同时放入硝酸银溶液中铁先发生置换反应实验注意事项实验开始先通一氧化碳排尽玻璃管中:,;􀪋(5):①将铁同时放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中铁先与硝酸银溶的空气以免加热时发生爆炸,􀪋,。液发生置换反应后与硝酸铜溶液发生置换反应实验结束时先停止加热继续通入一氧化碳至温度降低,。􀪋②,注意等金属的活动性较强不能与盐溶液发到室温防止生成的铁在高温时被
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