素材-全国-2018_（河北专版）2019年中考化学复习 专题五 酸和碱（讲解部分）素材（pdf）.pdf

专题五酸和碱１９专题五酸和碱５０知识结构物理性质无色液体浓盐酸易挥发打开瓶盖后瓶口有白雾有刺激性气味盐酸{：，①（，），ì用途重要的化工产品用于金属表面除锈制药助消化等ï：。、、ï物理性质浓硫酸是无色黏稠油状液体不挥发有吸水性稀释时放热物理性质和用途íïì：、，，，②ïìï吸水性作干燥剂ïï———ïîï浓硫酸特性脱水性腐蚀性炭化ï硫酸í{（）———强氧化性能与铜等不活泼金属反应ïï———ïï用途重要的化工原料用于生产化肥农药火药冶炼金属金属除锈等ï：。、、、、常见的酸íî稀释时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里并用玻璃棒不断地搅拌ïìï，③④，ïï酸具有通性的原因酸的水溶液中都含有氢离子（＋）ì：⑤Ｈïïï酸与酸碱指示剂作用ïïï１．ï酸活泼金属盐氢气ïîï２．＋→＋化学性质í酸金属氧化物盐水ïï３．＋→＋ï酸碱盐水ï４．＋→＋ïï酸盐新酸新盐ïî５．＋→＋ï俗名火碱烧碱苛性钠ì：、⑥、ïï物理性质白色固体易溶于水放热易潮解ï氢氧化钠í：、（），⑦ì用途重要的化工原料用于石油造纸印染等工业生活中可用来去油污等ïïï：。、、，ïïî制取方法ï物理性质及用途í：Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３􀪅􀪅⑧２ＮａＯＨ＋ＣａＣＯ３↓ïìï俗名熟石灰消石灰ïïì：、⑨酸和碱íïïï物理性质白色粉末状固体微溶于水î氢氧化钙í：，⑩ïï用途改良酸性土壤中和酸性废水建筑上用于砌砖等ïïï：，，常见的碱íî制取方法（）ïï：􀃊􀁉􀁓ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＣａＯＨ２ïï碱具有通性的原因碱的水溶液中都含有氢氧根离子（－）ì：􀃊􀁉􀁔ＯＨïïï碱与酸碱指示剂作用ïïï１．î化学性质í碱非金属氧化物盐水ï２．＋→＋ïï碱酸盐水ï３．＋→＋ïî碱盐新碱新盐ï４．＋→＋定义酸与碱作用生成盐和水的反应ïïì：ï酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子ï实质􀃊􀁉􀁕􀃊􀁉􀁖􀃊􀁉􀁗ïï{表示为＋－ï：Ｈ＋ＯＨ􀪅􀪅Ｈ２Ｏïì工业废水的处理ïïïï酸和碱的ïï改良酸性或碱性土壤îí应用í中和反应ï治疗胃酸过多ïïïî蚊虫叮咬后涂一些碱性物质减轻痛痒ïì中性溶液ïïｐＨ＝７，ï表示方法酸性溶液室温下ï{ｐＨ＜７，}îï碱性溶液溶液酸碱度íｐＨ＞７，的测定方法在白瓷板上放一小片试纸用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上ïｐＨ：ｐＨ，􀃊􀁉􀁘ｐＨ，ï将试纸显示的颜色与标准比色卡比较读出该溶液的ï􀃊􀁉􀁙，ｐＨî溶液酸碱度的意义２０５年中考３年模拟考点清单􀪋考点一常见的酸和碱考点二中和反应、􀪋ｐＨ１酸碱指示剂􀪋１中和反应实验（以与反应为例）．．ＮａＯＨＨＣｌ溶液酸碱性􀪋原理酸性碱性中性（１）：ＨＣｌ＋ＮａＯＨ􀪅􀪅ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ指示剂􀪋指示剂的选择（２）􀪋一般选用无色酚酞溶液向溶液中滴入无色酚酞溶酚酞溶液无色红色无色。ＮａＯＨ􀪋液溶液变红再滴入稀盐酸溶液变为无色标志中和反应􀪋，，，，石蕊溶液红色蓝色紫色完成􀪋。紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色在中性溶液中呈紫色２稀盐酸、稀硫酸化学性质的比较􀪋，，．蓝色与紫色之间色差较小故一般不选紫色石蕊溶液作为中和稀盐酸（）稀硫酸（）􀪋，ＨＣｌＨ２ＳＯ４反应的指示剂􀪋。操作要点及的变化酸碱指示剂能使紫色石蕊溶液变红遇无色酚酞溶液不变色􀪋，（３）ｐＨ􀪋与稀盐酸反应的化学与稀硫酸反应的化􀪋酸活泼金属ＭｇＭｇ＋方程式学方程式􀪋盐氢气：Ｍｇ＋２ＨＣｌ􀪅􀪅：Ｍｇ＋Ｈ２ＳＯ４→＋􀪋ＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑􀪅􀪅ＭｇＳＯ４＋Ｈ２↑􀪋酸碱性氧稀盐酸除去铁锈的化学氧化铜与稀硫酸反应的􀪋取溶液滴入几滴无色酚酞溶液溶液变为红色＋􀪋①ＮａＯＨ，，，化物方程式化学方程式→：Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ：ＣｕＯ＋即溶液呈碱性此时如Ａ点盐水􀪋，ｐＨ＞７（）。＋􀪅􀪅２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２ＯＨ２ＳＯ４􀪅􀪅ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ慢慢滴入稀盐酸边滴边振荡如在烧杯中进行则可以用玻􀪋②，（璃棒搅拌溶液与稀盐酸反应􀪋）。ＮａＯＨ至溶液恰好变为无色停止滴入盐酸此时恰好完全反应的化学方程式􀪋③，，：ＮａＯＨ＋如Ｂ点此时溶液中溶质为用溶液与稀硫酸反应􀪋＋２ｐＨ＝７（）。ＮａＣｌ。酸碱ＨＣｌ􀪅􀪅ＮａＣｌＨＯ；ＮａＯＨ继续滴加稀盐酸至过量此时如点此时溶液＋→含的药物中和的化学方程式􀪋Ｃ盐水Ａｌ（ＯＨ）３：２ＮａＯＨ＋④，ｐＨ＜７（）。＋胃酸的化学方程式􀪋中溶质为和：Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２ＯＨＣｌＮａＣｌ。􀪋２使用试纸时的注意事项Ａｌ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌ􀪅􀪅．ｐＨ􀪋用试纸测定溶液的酸碱度时不能事先用水将ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ