素材-广西-2018_（广西专用）2019年中考化学复习 专题六 盐 化学肥料（讲解部分）素材（pdf）.pdf

专题六盐化学肥料２３专题六盐化学肥料６８知识结构组成盐金属离子（或＋）酸根离子ïì：→①ＮＨ４＋氯化钠食盐的主要成分化学式为水溶液显中性ïïì：，ＮａＣｌ，ïï碳酸钠俗称纯碱苏打化学式为水溶液显碱性：、，②Ｎａ２ＣＯ３，ï常见的盐íï碳酸氢钠俗称小苏打化学式为ïï：③，ＮａＨＣＯ３ïî碳酸钙大理石石灰石的主要成分化学式为难溶于水ï：、，ＣａＣＯ３，盐íì盐金属新盐新金属遵循规律金属活动性顺序ìï＋→＋，：ïïï盐酸新盐新酸ïï化学性质í＋→＋ï盐碱新盐新碱属于复分解反应ïïï＋→＋}④î盐盐新盐另一种新盐ïï＋→＋ïï２－－的检验方法使用试剂为稀盐酸和澄清的石灰水ìＣＯ３、ＨＣＯ３：ïïïîï主要仪器烧杯漏斗玻璃棒铁架台带铁圈蒸发皿酒精灯ï科学实验íïì：、、、（）、、ï粗实验步骤溶解过滤蒸发贮存ï盐ï：、⑤、、ïîï各步中玻璃棒的作用搅拌加速溶解引流搅拌防止液滴飞溅转移固体的í：，；；，；ï提ïïì一贴滤纸紧贴漏斗内壁ï纯ï：ïîï二低滤纸边缘要低于漏斗边缘漏斗内液面要低于滤纸边缘过滤时注意事项í：、ïï三靠漏斗下端管口紧靠烧杯内壁玻璃棒轻靠在三层滤纸处倾倒液体的烧ï：、、ïî杯紧靠玻璃棒ï盐化学肥料í定义由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应ì：，ïï特点仅互相交换成分无元素化合价的变化ïï：，ì酸金属氧化物盐水ïïï＋→＋ïïï酸碱盐水ïï＋→＋ï类型í酸盐新酸新盐ï复分解反应í＋→＋ïï碱盐新盐新碱ïï＋→＋ïî盐盐两种新盐ïï＋→ïïïì酸碱反应物可不溶于水ïüïï＋îï酸盐}盐除外ïï条件í＋（ＡｇＣｌ、ＢａＳＯ４）ý生成物中有沉淀或气体或水ïï盐碱ïï＋反应物要全部溶于水ïïî盐盐}þ＋ï分类氮肥如磷肥如钾肥如复合肥如ï４３３４２３î：⑥（ＮＨＮＯ）、［Ｃａ（ＰＯ）］、（ＫＣｌ）、（ＫＮＯ）化学肥料利提高农作物产量{：弊使土壤酸化等：２４５年中考３年模拟考点清单􀪋考点一盐小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有􀪋（２）。继续探究小威称取ｍ白色粉末与足量稀盐酸反应充１生活中几种常见的盐􀪋【】ｇ，．分反应后生成二氧化碳的质量为ｎ通过计算并分析实验数据化学名称主要性质主要用途􀪋ｇ，确定猜想正确则ｎ的取值范围为用含ｍ作调味品腌制食品配􀪋３，（，；的代数式表示制医用生理盐水工业􀪋）。白色固体易溶于水熔沸点；结论分析探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳氯化钠，，、上用来制取碳酸钠氢􀪋【】高味咸其水溶液呈中性、酸氢钠分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产（），，氧化钠氯气和盐酸等􀪋，ＮａＣｌ、；（ｐＨ＝７）农业上用氯化钠溶液来生的􀪋。选种拓展应用下列物质常温下放置一段时间也会分解的是􀪋【】填序号白色粉末易溶于水溶液呈􀪋（）。，，浓硫酸氢氧化钠碱性􀪋Ａ．Ｂ．（ｐＨ＞７）碳酸氢铵氯化钠碳酸钠用于玻璃洗涤剂的生􀪋Ｃ．Ｄ．Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ􀪅􀪅２ＮａＣｌ＋、解析实验探究由资料知碳酸钠溶液碳酸氢钠溶（）产造纸纺织等􀪋【】①，、Ｎａ２ＣＯ３Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑，、液均呈碱性故小月测出溶液的小妮将粉末加热生成了􀪋，ｐＨ＞７；，Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２􀪅􀪅水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳因此中的化学􀪋，ＢＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ方程式为２＋２３＋２􀪋Ｃａ（ＯＨ）ＣＯ􀪅􀪅ＣａＣＯ↓ＨＯ。细小的白色晶体可溶于水交流反思小月实验结论不准确是因为碳酸氢钠溶液，，发酵粉的主要成分之【】（１）碳酸氢钠溶液呈碱性加热易分解􀪋，也呈碱性因此不能仅依据溶液的就断定猜想成立一治疗胃酸过多症的，ｐＨ＞７１；（），􀪋ＮａＨＣＯ３ＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌ􀪅􀪅ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ药剂小妮把粉末加热后产生了二氧化碳和水同时生成碳酸钠（２），，，􀪋＋ＣＯ２↑但不能排除原来粉末中是否含有碳酸钠。白色固体难溶于水􀪋，可作补钙剂石灰石大继续探究小威称取ｍ白色粉末与足量稀盐酸反应充，、【】ｇ，􀪋碳酸钙ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ理石用作建筑材料也分反应后生成二氧化碳的质量为ｎ若把ｍ白色粉末都看成，ｇ，ｇ（）􀪋＋ＣＯ２↑可用于实验室制取二氧碳酸钠则根据化学方程式ＣａＣＯ３，Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ􀪅􀪅２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋高温化碳􀪋ｍＣａＣＯ３􀪅􀪅ＣａＯ＋ＣＯ２↑可计算出ｎ４４若把ｍ白色粉末都看成碳酸氢钠则􀪋ＣＯ２↑，＝；ｇ，例１（２０１７江西，２３，９分）兴趣小组获得两包制作跳跳１０６“􀪋根据化学方程式可计算出糖的添加剂一包是柠檬酸晶体另一包是标注为钠盐的白色ＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌ􀪅􀪅ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑，”，，􀪋ｍｍｍｍｍ粉末将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水混合后产生了使ｎ４４因此ｎ的取值范围为４４ｎ４４或２２ｎ１１或。，􀪋＝，，＜＜＜＜澄清石灰水变浑浊的气体于是对白色粉末的化学成分进行了８４１０６８４５３２１。􀪋ｍｎｍ以下探究０．４２＜＜０．