素材-北京-2016_北京市2016年中考化学复习资料 化学方程式总结.doc

3化学方程式总结一、三个置换反应规律1.酸+金属==盐+氢气(反应必须是在溶液中进行)反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2.盐+金属==新盐+新金属(反应必须是在溶液中进行)反应条件：①盐（反应物）必须溶于水(初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子，不反应)②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠(它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐(可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg3.补充反应：非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应(参照：五之二)条件：eq\o\ac(○,1)单质为氢气、单质碳eq\o\ac(○,2)氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等H2＋CuOCu+H2OC+CuOCu+CO2↑H2＋FeOFe+H2OC+FeOFe+CO2↑3H2＋Fe2O32Fe+3H2O3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑规律：金属氧化物+H2金属+H2O金属氧化物+C金属+CO2二、三个分解反应规律1.酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3===H2O+CO2↑H2SO3===H2O+SO2↑要求：二氧化碳、二氧化硫等2.碱（难溶性碱）==金属氧化物+水(可溶性碱没有这个反应)Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3.碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+CO2↑(可溶性碳酸盐没有这个反应)三、四个化合反应规律1.金属+氧气==金属氧化物2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO2.金属氧化物+水==碱（可溶性）(难溶性碱没有这个反应)CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH3.非金属+氧气==非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2(碳充分燃烧)2C+O22CO(碳不充分燃烧)2H2+O22H2O4.非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3SO3+O2==H2SO4SO2+O2==H2SO3（亚硫酸）四、五个复分解反应规律（其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（Ca(OH)2）、至少是指一定要有一种生成物符合条件，两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀）1.酸+碱==盐+水[初中讲到的所有酸（即硅酸除外）和碱都能反应]Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O2.酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）盐必须要溶于水或者要溶于和它反应的酸）生成物：盐只能是沉淀，初中酸可以是分解成气体CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓3.盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，生成物：生成物至少有一种不溶（前溶后沉）也可以是气体（初三通常是氨气）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O4.盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓Na2SO4+Ba