素材-全国-2012_2012中考化学备战 扫描溶解度曲线题素材.rar

1用心爱心专心扫描溶解度曲线题固体物质溶解度曲线的意义、溶解度曲线图反映出来的规律及其应用，一直是中考的热点内容，同学们复习时要给予足够的重视。现选取2006年中考与此相关的两道典型考题加以分析，供同学们参考。例1.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是__________________________________________________。（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？______________（填写"能"或"不能"）。（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的排列顺序是__________________。（填写物质序号）（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是（）A.c>a=bB.a=b>cC.a>b>cD.b>a>c（2006年盐城市中考题）分析：本题考查溶解度曲线的意义及其应用。（1）几条曲线的交点表示某温度下它们具有相同的溶解度；（2）由曲线图可知，t2℃时，a物质的溶解度为50g，是指该温度下100g水最多溶解50ga物质，则相同温度下50g水最多溶解25ga物质，形成75g溶液；（3）由曲线可看出，通过t2℃垂直于横坐标的垂线与曲线a的交点位置最高，与曲线c的交点位置最低，由此得知t2℃时三者溶解度大小顺序为c<B<A；<p>（4）分析曲线可知，t1℃时三者溶解度的大小关系是b>a=c，则三者在t1℃时饱和溶液溶质质量分数的大小关系是b>a=c，当温度升高到t2℃时，c物质的溶解度减小，溶液中会有固体c析出，故c物质的溶质质量分数将减小，而a、b物质溶解度增大，其溶质质量分数均不发生变化。答案：（1）t1℃时，a与c的溶解度相等都是20g（2）不能（3）c<B<A<p>（4）D点拨：解答此题易出现以下三种错误：一是不能正确利用溶解度曲线图提供的信息解题；二是对溶液的概念理解不透，死记公式。回答问题（2）时将没有溶解的部分，也当作溶液的组成部分，错答成形成80g溶液；三是不仔细审题，错将问题（3）中t2℃时溶解度的大小关系答成由大到小a>b>c。避免出现上述错误的办法就是认真审题，准确提炼溶解度曲线所提供的信息，正确理解溶解度曲线的意义，灵活运用知识解决问题。例2.下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是__________________。P点所表示的含义为____________________。（2）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_____________。（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中溶液出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？_____________________________。（2006年南通市海门区中考题）分析：本题考查溶解度曲线的意义及其应用。（1）由曲线可看出，通过t2℃垂直于横坐标的垂线与曲线A的交点位置最高，所以t2℃时，A物质的溶解度最大；几条曲线的交点表示某温度下它们有相同的溶解度。（2）仔细观察曲线发现，B物质的溶解度随温度升高而逐渐增大，故将B物质的不饱和溶液变为饱和溶液可以通过加入溶质、蒸发溶剂或降低温度等方法来实现。（3）此问难度较大，解答此问的关键是要抓住镁与盐酸反应的实验现象，寻找烧杯中出现浑浊的原因，烧杯中出现浑浊说明有固体X析出，镁与盐酸反应生成气体的同时，还放出了热量，使烧杯中溶液的温度升高，从而引起X的饱和溶液中析出固体X，得知X物质的溶解度随温度升高而减小，与C物质的溶解度曲线相符。答案：（1）A在t1℃时，B、C两物质的溶解度相同（2）降低温度、加入B物质或蒸发溶剂（3）C点拨：解答这类溶解度曲线题时，要充分理解曲线中坐标轴、点、曲线所表达的含义和特点，明确饱和溶液与不饱和溶液相互转化关系，熟知常见化学反应原理和实验现象，结合基础知识进行综合分析，才能得出正确答案。