素材-全国-2018_（河南专版）2019年中考化学复习 专题五 常见的酸和碱（讲解部分）素材（pdf）.pdf

专题五常见的酸和碱１专题五常见的酸和碱５５知识结构浓盐酸无色液体易挥发打开瓶盖后瓶口有白雾有刺激性气味ì：，①（，），ï物理性质无色黏稠油状液体不挥发有吸水性稀释时放热物理性质及特性íì：、，，，ìï吸水性用作干燥剂ïïï———②ïî浓硫酸í特性脱水性使纸张木材等炭化ïï{———、强氧化性能与铜等不活泼金属反应ïï———î稀释时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里并用玻璃棒不断地搅拌ï，，ï酸具有通性的原因酸的水溶液中都含有氢离子（＋）ïïì：③Ｈ常见的酸í酸与指示剂作用ìï１．ïï酸活泼金属盐氢气ï２．＋→＋ïï化学性质í酸金属氧化物盐水ïïï３．＋→＋酸碱盐水ïïï４．＋→＋ïïï酸盐新酸新盐ïïî５．＋→＋ïï盐酸重要的化工产品用于金属表面除锈制药助消化等î用途：。、、ï{硫酸重要的化工原料用于生产化肥农药火药冶炼金属金属除锈等：。、、，，ï俗名火碱烧碱苛性钠ïïì：、④、ïï物理性质白色固体易溶于水放热易潮解氢氧化钠í：、（），⑤ïïìï用途重要的化工原料用于石油造纸印染等工业生活中可用来去油污等ï：。、、，ïïî制取方法ï物理性质用途及制取í：Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３􀪅􀪅⑥２ＮａＯＨ＋ＣａＣＯ３↓ì、俗名熟石灰消石灰ïïïïìï：、ïïîï物理性质白色粉末状固体微溶于水酸和碱íï氢氧化钙í：，ïïï用途改良酸性土壤中和酸性废水建筑上用于砌砖刷墙等ï：，，、ï常见的碱íî制取方法（）ïï：⑦ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＣａＯＨ２ï碱具有通性的原因碱的水溶液中都含有氢氧根离子（－）ïïì：⑧ＯＨïï碱与指示剂作用ïï１．ïî化学性质í碱非金属氧化物盐水２．＋→＋ïï碱酸盐水ïï３．＋→＋î碱盐新碱新盐ï４．＋→＋ï定义酸与碱作用生成盐和水的反应ì：ïï酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子ïï实质⑨ïï{表示为＋－：Ｈ＋ＯＨ􀪅􀪅Ｈ２Ｏïïì工业废水的处理ïïïïï改良酸性或碱性土壤îï应用í中和反应íï治疗胃酸过多ïï蚊虫叮咬后涂一些碱性物质减轻痛痒ïî中性溶液ïｐＨ＝７，ï表示方法酸性溶液室温下ïïì{ｐＨ＜７，}碱性溶液ïïｐＨ＞７，î溶液酸碱度í的测定方法在白瓷板上放一小片试纸用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上ｐＨ：ｐＨ，ｐＨ，ï将试纸显示的颜色与标准比色卡比较读出该溶液的ï⑩，ｐＨî溶液酸碱度的意义２５年中考３年模拟考点清单􀪋考点一常见的酸和碱指示剂３酸碱指示剂􀪋．溶液酸碱性１稀盐酸与稀硫酸的化学性质􀪋．酸性碱性中性＋指示剂由于硫酸在水溶液中都能解离出所以它们的化学􀪋ＨＣｌ、Ｈ，性质相似􀪋。酚酞溶液无色红色无色稀盐酸稀硫酸􀪋􀪋石蕊溶液红色蓝色紫色酸与酸碱指示剂能使紫色石蕊溶液变红无色酚酞溶液不变色􀪋，注意变色的是指示剂不是酸和碱􀪋，。铝稀盐酸铝稀硫酸酸活泼金属＋：＋：􀪋考点二中和反应＋􀪋盐氢气２Ａｌ＋６ＨＣｌ􀪅􀪅２Ａｌ＋３Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅ｐＨ→＋１中和反应实验（以与反应为例）２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２↑􀪋．ＮａＯＨＨＣｌ原理稀盐酸除铁锈稀硫酸除铁锈􀪋（１）：ＨＣｌ＋ＮａＯＨ􀪅􀪅ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ酸金属氧化物：：指示剂的选择化＋􀪋（２）２３２３２４一般选用无色酚酞溶液向溶液中滴入无色酚酞溶学盐水ＦｅＯ＋６ＨＣｌ􀪅􀪅ＦｅＯ＋３ＨＳＯ􀪅􀪅→＋􀪋。ＮａＯＨ性２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２ＯＦｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ液无色酚酞溶液变红滴入稀盐酸酚酞溶液变为无色标志中质􀪋，，，，盐酸氢氧化铜硫酸氢氧化铜和反应完成酸碱盐＋：＋：􀪋。＋→紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色在中性溶液中呈紫色水２ＨＣｌ＋Ｃｕ（ＯＨ）２􀪅􀪅Ｈ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２􀪅􀪅􀪋，，＋蓝色与紫色之间色差较小故一般不选紫色石蕊溶液作为中和２＋２４＋２􀪋，ＣｕＣｌ２ＨＯＣｕＳＯ２ＨＯ反应的指示剂盐酸碳酸钠硫酸碳酸钠􀪋。酸盐＋：＋：操作要点及的变化１＋１→􀪋（３）ｐＨ酸盐２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３􀪅􀪅Ｈ２ＳＯ４＋Ｎａ２ＣＯ３􀪅􀪅２＋２􀪋２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２ＯＮａ２ＳＯ４＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ􀪋２与（）２的化学性质．ＮａＯＨＣａＯＨ􀪋氢氧化钠氢氧化钙􀪋􀪋取溶液滴入几滴无色酚酞溶液溶液变为红色能使紫色石蕊溶液变蓝使无色酚酞溶液变红①ＮａＯＨ，，，碱与酸碱指示剂􀪋即溶液呈碱性此时如Ａ点，，ｐＨ＞７（）。􀪋慢慢滴入稀盐酸边滴边振荡如在烧杯中进行则可以用碱某些非金属氢氧化钠二氧化硫氢氧化钙二氧化硫②，（＋＋：＋：􀪋玻璃棒搅拌氧化物盐）。２ＮａＯＨ＋ＳＯ２􀪅􀪅Ｃａ（ＯＨ）２＋ＳＯ２􀪅􀪅→􀪋至溶液恰好变为无色停止滴入稀盐酸此时恰好完全反水③，＋Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２ＯＣａＳＯ３＋Ｈ２Ｏ􀪋应如Ｂ点化，ｐＨ＝７（）。学硫酸氢氧化钠硫酸氢氧化钙􀪋继续滴加稀盐酸至过量此时如Ｃ点性酸碱盐＋：＋：④，ｐＨ＜７（）。质＋→􀪋２使用试纸时的注意事项水Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨ􀪅􀪅Ｈ２ＳＯ４＋Ｃａ（ＯＨ）２