素材-甘肃-2013_甘肃省金塔县第四中学九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘章节总结 新人教版.rar

1第四单元物质构成的奥秘章节总结个原子不显电性。3、核电荷数：原子核所带的正电荷数。即：质子所带的正电荷数。4、在原子中，质子数==核电荷数==电子数==原子序数5、原子的质量：主要集中在原子核上(电子的质量很小,可不计)，由质子数和中子数共同决定。6、不同种类的原子的区别是：核电荷数不同，即质子数不同。7、并非所有的原子中都含有中子，例如：氢原子中没有中子。8、电子围绕原子核高速运动就构成原子。二、相对原子质量1、定义：以碳(12)原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。表示符号：Ar2、公式:相对原子质量Ar==其他原子的质量÷碳原子质量的1/12(1.66×10-27kg)例如：已知氧原子的质量是2.657×10-26kg,计算氧原子的相对原子质量。解：Ar(o)==2.657×10-26kg÷1.66×10-27kg≈163、单位：有，是“1”一般省略不写。4、相对原子质量==质子数+中子数5、相对原子质量一般近视为整数，用时在课本75页查找或在154页附录Ⅱ查找。第二节元素一、元素1、【定义】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。2、【理解】(1)元素的种类由核电荷数(或质子数)决定；不同种元素的区别是：核电荷数不同，质子数不同。(2)同种元素相同的是质子数，但中子数和电子数不一定相同(3)元素是同类原子的总称，只论种类，不论个数，无数量多少的涵义。只具有宏观意义。3、【含量】(1)地壳中含量（质量分数）前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；即地壳中含量最多非金属元素是氧，其次是硅；含量最多的金属元素是：铝，其次是铁。(2)生物细胞中含量（质量分数）前四位的元素是：氧、碳、氢、氮。(3)空气中含量最多的气体是：氮气，含量最的多元素是：氮。4、【分类】分为：金属元素、非金属元素、稀有气体元素三类。金属元素的名称除“汞”以外都是“金”字旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石、气和三点水等偏旁。因此我们可以从它们的偏旁判断它们属于哪类元素。5、物质、元素、分子、原子之间的关系。6、物质由元素组成。物质由分子或原子构成；分子由原子构成。例如：①硫酸(H2SO4)由氢、硫、氧三种元素组成。硫酸由硫酸分子构成，每个硫酸分子由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成。②铁由铁元素组成。铁由铁原子构成。二、元素符号1、书写：若只有一个字母就大写；若有两个字母组成，第一个字母大写写大，第二个字母小写写小，一般写在第一个字母的右下角。AI、Si、CI三种除外。2、正确读写和熟记下列19种元素的元素符号：氢、碳、氧、氮、硫、氯、钠、镁、铝、钾、钙、锰、铁、铜、锌、银、钡、汞HCONSClNaMgAlKCaMnFeCuZnAgBaHg3、意义：（1）宏观上表示：一种元素；（2）微观上表示：这种元素的一个原子。例如：H：表示：①氢元素；②一个氢原子5、元素符号前面加上数字表示：几个某原子。例如：“2H”：表示：2个氢原子；“2Fe”表示：2个铁原子。6、元素符号前面的数字表示：某原子的个数。例如：2H中的“2”表示：氢原子的个数。3Cu中的“3”表示：铜原子的个数。三、元素周期表简介元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族）。在元素周期表中共有7个周期，16个族。课题3离子一、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的，又叫分层运动的。2、原子结构示意图各部分表示的意义如右图：是铝原子的结构示意图，该图表示：铝原子核内的质子数为13，核外有13个电子。共有三个电子层,第一层[最里层]有2个电子,最外层上有3个电子,第二层[次外层]上有8个电子。电子层第一层第二层第三层第四层字母表示K层L层M层N层3、元素的化学性质主要决定于：原子的最外层电子数。4、原子最外层电子数与元素化学性质的关系：元素原子最外层电子数结构的稳定性化学性质在反应中原子金属元素一般＜4个不稳定不稳定失去电子非金属元素一般≥4个不稳定不稳定得电子稀有气体元素都是8个(氦是2个)稳定稳定不得不失二、离子1、定义：带电的原子和原子团。2、分类：阴离子(带负电的离子)和阳离子(带正电的离子)。3、形成：原子通过得、失电子而形成。得到几个电子就带几个单位的负电荷。失去几个电子就带几个单位的正电荷。4、原子和离子的区别：原子不带电，而离子带电。5、原子和离子的联系：分子、离子、原子都是构成物质的基本粒子。6、离子结构示意图和原子结构示意图的判断：看质子数和电子数是否相等，相等的为原子结构示意图；不相等的为离子结构示意图。