素材-甘肃-2013_甘肃省金塔县第四中学九年级化学上册 第三单元 自然界的水章节总结 新人教版.rar

1第三单元自然界的水章节总结第一节水的组成一、电解水1、现象：①电解水时电极上产生气泡；②正极上产生使带火星的木条复燃的气体是：氧气；③负极上产生了能燃烧，且产生淡蓝色火焰的气体是：氢气。④正、负极上产生气体的体积之比为1∶2，质量之比为8∶1。2、化学方程式为：2H2OH2↑+O2↑。属于分解反应3、结论：(1)水是由氢元素和氧元素组成的化合物。(2)每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；二、氢气的性质1、物理性质：在通常状况下,纯净的氢气是无色、无味的气体.是密度最轻的气体，极难溶于水。2、化学性质——可燃烧性⑴现象：能安静的燃烧,产生淡蓝色火焰,有无色液体生成,并放出大量的热。⑵化学方程式为：2H2+O22H2O属于化合反应。⑶检验氢气纯度的方法：用排水法收集一小试管氢气,用拇指堵住试管口,移近火焰,松开拇指点火，听声音。若响声很小，就说明氢气已纯净；若响声很大，就说明氢气不纯净，需再收集再检验。⑷氢气的爆炸极限：若氢气占氧气或空气体积的4%～74.2%时,点燃就会发生爆炸。因此，凡是具有可燃性的气体和粉尘，点燃时都要检验纯度。否则可能发生爆炸。三、物质的分类表1、纯净物：由一种成分组成的物质。如：氧气、铁、二氧化碳等。2、混合物：由多种成分组成的物质。如：空气、糖水、河水等。注意：混合物中的各成分只是简单的混合，之间并没有发生化学反应，各自保持着原来的性质。3、化合物：由不同种元素组成的纯净物，如：二氧化碳、氯酸钾、高锰酸钾等。4、单质：由同种元素组成的纯净物。如：铁、氧气、氖气等5、氧化物：由二种元素组成,其中一种是氧元素的化合物.如：SO2、Fe3O4、MgO等。6、判断的方法：先写出纯净物的化学式，然后结合定义去确定。课题2分子和原子一、分子1、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。例如：保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子。2、分子的基本性质：①分子的质量和体积很小；②分子在不停的运动；③分子之间有一定的间隔；④同种物质的分子的性质相同，不同种物质的分子性质不同。3、由分子直接构成的物质是：金属和稀有气体以外的物质。如：CO2、O2等。4、构成：分子是由原子构成的。二、原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。如：电解水的变化中，最小的微粒是氢原子和氧原子。2、原子的基本性质：跟分子的基本相似。3、由原子直接构成的物质是：金属和稀有气体三、分子和原子的主要区别：在化学变化中，分子可分，而原子不能再分。四、化学变化的实质：在化学变化中，分子分成原子，原子又重新组合成新分子。五、水电解的微观解释：水电解时，水分子变成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，许许多多氢分子聚集成氢气；每两个氧原子结合成一个氧分子，许许多多氧分子聚集成氧气。课题3水的净化一、水的净化1、水的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。2、水的净化步骤：3、按对水的净化程度由高到低的顺序是：蒸馏、吸附、过滤、沉淀。二、过滤1、仪器：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒（引流）。2、操作要点：“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。“二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；液面低于滤纸的边缘。“三靠”：烧杯的尖嘴紧靠在玻璃棒上；玻璃棒的一端靠在三层滤纸的那一边；漏斗的末端靠在烧杯的内壁上。三、硬水和软水1、定义：⑴硬水是：含钙、镁化合物较多的水。⑵软水是：不含或较少含钙、镁化合物的水。2、鉴别硬水和软水的方法：加入肥皂水，泡沫多是软水，少的是硬水。3、硬水软化的方法：日常生活中是煮沸；实验室中是蒸馏。4、硬水的危害：浪费肥皂、浪费能源等。