素材-全国-2013_（新新练案系列）2014届九年级化学下册 第九单元 溶液方法技巧 新人教版.rar

1第九单元溶液方法技巧四步解读饱和溶液与不饱和溶液一、概念在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。理解饱和溶液与不饱和溶液应注意以下几点：(1)首先应明确一定温度和一定量的溶剂，因为改变溶剂量或温度，饱和溶液与不饱和溶液是可以互相转化的。(2)应明确“某一溶质”的“饱和溶液或不饱和溶液”。例如，在一定条件下不能再溶解NaCl的溶液，可能还能再溶解蔗糖，此时的溶液是NaCl的饱和溶液，但对蔗糖来说就是不饱和溶液。二、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化注意：（1）任何不饱和溶液加入溶质或蒸发溶剂均能变为饱和溶液。（2）任何饱和溶液加入溶剂均能变为不饱和溶液。（3）用升温和降温的方法使饱和溶液和不饱和溶液进行转化只适合大多数溶解度随温度的升高而增大的固体物质；但对于溶解度随温度的升高而降低的物质，升温和降温的方法刚好相反，如熟石灰。（4）对于气体，一般来说可以用减小压强或升高温度的方法将不饱和溶液变为饱和溶液，但改变压强对固体溶质效果不明显。三、判断溶液是否饱和的方法由饱和溶液、不饱和溶液的概念可知，判断一种溶液是否饱和的依据：在一定温度下，还能不能继续溶解溶质。一般来说，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶质不能继续溶解则说明原溶液为饱和溶液，如果还能继续溶解则说明原溶液为不饱和溶液。四、与浓溶液、稀溶液的关系1.为粗略表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液、稀溶液。在一定量溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。2.浓溶液、稀溶液和饱和溶液、不饱和溶液是从两个不同的角度对溶液进行分类的，因此它们之间无必然的联系。（如图所示）同一溶质：在相同的温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。不同溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。