素材-全国-2015_九年级化学上册 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 表格类计算题素材 新人教版.doc

2表格类计算题【例11】化学课外活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。其实验数据如下表所示。根据表中数据，计算生铁的纯度。实验步骤数据1．称取生铁样品放入烧杯中14.5克2．加入足量15%的稀盐酸200.0克3．称量反应后烧杯中物质总质量214.0克【思路与技巧】本题中所给的所有的数据都是混合物的质量，不能将任何一个代入到方程式中进行计算。虽然既给出了稀盐酸的质量，又给出了其溶质的质量分数，但是由于盐酸是足量的，可能会有剩余，因此不能将其代入计算。【答案】根据质量守恒定律，分析实验记录数据，可知反应生成氢气的质量为：200.0g+14.5g—214.0g=0.5g，设样品中含铁的质量为x。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑562x0.5g=56x20.5gx=14g14g14.5g纯铁的质量分数=×100%=96.6%答：该生铁的纯度为96.6%【评析】计算中，如果题目中没有给出任何一个纯物质的质量供直接代入计算，则要考虑所给的物质之间是否存在什么关系，能否通过一定的关系求得某纯净物的质量，然后将纯物质的质量代入计算。【例12】为了对氯化钾样品（含少量硝酸钾）进行分组分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：甲乙丙所取固体样品的质量/g201010加入硝酸银溶液的质量/g100100150反应后所得的沉淀质量/g14.3514.3514.35（1）三位同学中，哪一位所用的氯化钾与硝酸银刚好互相完全反应（填写编号）。（2）样品中的氯化钾的质量分数是多少？（保留到0.01%）（3）三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽略不计）哪一位同学所得的滤液是只含有一种溶质的溶液？此溶液中溶质的质量分数是多少？【思路与技巧】首先分析数据，要注意控制变量，进行比较。例如：由甲乙的数据可见，甲中固体质量20g过量，则100g硝酸银溶液完全反应能生成14.35g沉淀。进一步分析其他数据，可见乙同学的反应恰好完全，应选择乙同学的数据进行有关计算。解题过程如下：【答案】（1）乙（2）设样品中含KCl的质量为x，反应生成的KNO3的质量为y。KCl+AgNO3==KNO3+AgCl↓74.5101143.5xy14.35g74.5：143.5=x：14.35gx=7.45g101：143.5=y：14.35gy=10.1g7.45g10g样品中KCl%=×100%=74.5%（3）乙同学所得的溶液中只含有一种溶质KNO3，原有的硝酸钾+反应后生成的硝酸钾反应后溶液的总质量溶质的质量分数=×100%10g-7.45g+10.1g100g+10g-14.35g=×100%=13.23%答：样品中氯化钾的质量分数是74.5%，所得溶液中溶质的质量分数为13.23%。