学案-河南-2012_河南省郑州市第三十一中学九年级化学下册《溶解度》导学案（无答案）.rar

1用心爱心专心河南省郑州市第三十一中学九年级化学下册《溶解度》导学案【学习目标】1.通过自学及实物展示能描述金属铝的物理性质。2.通过实验及新旧知识结合学习掌握金属铝的还原性。3.初步知道合金的概念，能列举常见金属合金材料在生产生活中的重要应用。【重点难点】金属铝的还原性【学案导学】元素周期表中110多种元素，约有4/5是金属元素，其中常见的金属有哪些呢？你对这些金属的物理性质及化学性质知道多少呢？请举例说明。一、铝与铝合金【自主学习】阅读教材P116，结合实物了解铝的物理性质1、铝的物理性质：铝密度较，仅为钢的1/3左右；熔点较；硬度较的色金属，有光泽；具有良好的、性，导电性仅次于，且有非常好的性。2．铝的化学性质【小组讨论学习】回顾钠、镁、铁单质的性质，然后进行类推和假设，从铝属类别的角度预测铝可能的化学性质。金属单质的反应规律:①与其它非金属单质反应。如②与水的反应。如③与酸的反应。如④某些盐的反应。如⑤与某些氧化物的反应。如（1）与非金属反应演示实验1：铝箔的燃烧(课本11６页观察与思考)现象：铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的，生成固体。方程式：应用：制燃烧弹，信号弹，火箭推进剂思考：①集气瓶的底部要放一些水（或细沙），其作用是什么？②完成下列方程式Al+Cl2===Al+S===（2）与某些氧化物反应演示实验2：铝热反应(课本11６页观察与思考)现象：，，方程式：思考：①从四大基本反应类型来看，上述反应应属于哪一类?哪些金属氧化物可以与铝粉发生类似的反应?结论：Al将活泼性比其的金属从其氧化物中置换出来，放出大量的热，新生成的金属呈态且与Al2O3容易分离。②怎样证明反应放出大量的热？③镁条、氯酸钾的作用是什么？【归纳总结】铝热反应:Al与金属氧化物在较高的温度下，发生置换反应，并放出大量的热。铝热剂：铝粉和金属氧化物（活泼性比其的金属氧化物）的称为铝热剂。铝热反应：Al+MxOy→Al2O3+M（液）+大量热（MxOy：:Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。）应用:①焊接钢轨②冶炼难熔化的金属.如Al+MnO2===Al+Cr2O3=====Al+V2O5=====(3)与酸反应A.与非氧化性酸的反应:离子方程式：B.与强氧化性酸的反应：Al+HNO3（稀）===铝在常温时，在浓硫酸、浓硝酸中发生现象。加热可反应。【例1】铝与下列物质反应时不能放出氢气的是（）A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓烧碱溶液D.热的浓硫酸(4)与碱反应演示实验3.在一支试管中加入浓氢氧化钠溶液，放入一小段铝片，观察现象。现象：Al,有色气体产生方程式：离子方程式：反应的实质：铝与水缓慢反应，生成的Al(OH)3溶于NaOH生成四羟基合铝酸钠，促进了铝与水的反应。【例2】两份相同质量的铝粉，第一份与足量的氢氧化钠溶液反应，第二份和足量的盐酸反应。则产生的气体物质的量()A.相等B.大于C.小于D.无法确定(5)与盐溶液的反应Al+CuSO4：离子方程式：Al+Hg(NO3)2：离子方程式：3.铝合金（1）定义:两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。（2）特性:一般，合金的性质并不是各成分金属的性质总和。其硬度比成分金属，熔点比成分金属，强度比成分金属。（3）铝合金的特点:铝合金具有密度、强度、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等特点，并且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的抗腐蚀能力。（4）铝及其合金的用途：铝合金主要用于建筑业，容器和包装业，交通运输以及电子行业。另外，还广泛用于制造飞机材料。铝飞机构件导线热交换器和炊具铝条、铝箔涂料铝热剂医疗器械建筑业密度性好性性好密度氧化膜膜铝热反应色光泽[课后反思]：[随堂检测]（）1、下列说法正确的是A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．铝不能与氧气起反应C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D．铝能溶于冷的浓硝酸中（）2、含等物质的量H2SO4和NaOH稀溶液分别与足量的铝反应，产生气体的物质的量之比是A、2：3B、3：2C、2：1D、1：1（）3、铝在人体中积累可使人慢性中毒，易引发中老年痴呆症，1989年，世界组织正式将铝列为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合必须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾[KAl(SO4)2]和小苏打做食品膨化剂⑧用氢氧化铝制成药品制胃病⑨制防锈油漆A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C.②④⑤⑥⑦⑧