学案-江苏-2013_江苏省启东市初中化学 6.rar

8课题2二氧化碳制取的研究学习目标1、知识与技能（1）了解实验室制取二氧化碳的反应原理。（2）探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取CO2。（3）了解实验室制取气体的思路和方法。2、过程与方法（1）通过对获得二氧化碳气体途径的讨论与分析，探究实验室制取二氧化碳的理想药品，树立多角度、多层次地观察和分析问题的意识；（2）通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较，了解制备二氧化碳和氧气时，其发生装置与收集装置的异同，初步确立实验室制取气体的一般思路和方法；（3）让学生在组装并使用自己设计的装置制备气体的过程中，体验、反思和完善实验设计，掌握基本技能。3、情感态度与价值观从设计装置和制取气体的过程中获得成就感，进一步增强学习化学的自信心。学习重点实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置和操作法。学习难点探究实验室制取气体的设计思路，学习实验室制取二氧化碳的方法。学习用具仪器：小试管、药匙、镊子、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、大试管、集气瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞及单孔塞，水槽、玻璃片、酒精灯；2、药品：石灰石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水；其它用品：火柴、小木条。本节课预习作业题实验室制取二氧化碳需要哪些药品？其反应原理是怎样的？实验室制取气体的装置包括哪两部分？确定这两部分装置需要考虑哪些因素实验室制取二氧化碳的发生装置是怎样的？收集装置又是怎样的？实验室制取二氧化碳有哪些步骤？怎样检验生成的气体是否是二氧化碳？怎样检验二氧化碳是否集满？教学设计：教学环节教学活动过程思考与调整活动内容师生行为预习交流学习小组进行讨论交流预习作业题1、教师检查学生预习作业，对重要问题作记录。2、生生互动，对预习内容进行讨论交流。教师点评预习作业新课学习一、实验室制取二氧化碳的反应原理[活动与探究]实验室制取二氧化碳的理想药品（重点探究反应速率的快慢）可供的药品：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸钠（Na2CO3）、稀盐酸（有效成分HCl）和稀硫酸（有效成分H2SO4）可供选择的仪器：小试管、药匙、镊子探究时的参考信息：碳酸钠（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等均能与稀盐酸或稀硫酸等酸发生反应生成二氧化碳。探究方法步骤现象1234结论：实验室制取二氧化碳的理想药品是反应原理：用化学方程式表示为思考：实验室制取二氧化碳为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸？为什么不能用碳酸钠粉末代替石灰石？大理石与稀硫酸反应可产生二氧化碳气体，其反应的化学方程式为：CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑其中生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了大理石与硫酸的接触，反应慢慢停止了，故不能用稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳气体。碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率太快，来不及收集，故不能用碳酸钠粉末代替块状大理石来制取二氧化碳。设问：我们如何来设计制取二氧化碳的装置？二、实验室制取二氧化碳气体的装置1、实验室制取气体的装置应包括发生装置和收集装置两部分。2、确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素考虑因素发生装置反应物的状态反应条件收集装置气体的密度比空气大或小是否溶于水、是否与水反应[活动与探究]实验室制取二氧化碳气体的装置探究时参考信息：二氧化碳的信息(从生活经验和已有事实推测)（1）把燃着的木条放入二氧化碳中,木条,说明。（2）打开汽水瓶盖可观察到,这个事实说明二氧化碳在水里能溶解。（且二氧化碳能与水反应）(3)向石灰水中吹气,现象为,说明二氧化碳能与石灰水反应。（4）在标准状况下,二氧化碳的密度为1.977g/L,空气密度为1.293g/L。二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较反应物的状态反应条件气体的密度比空气大或小是否溶于水是否与水反应CO2O2从给定的的仪器（课本P111）中选择适当仪器，设计制取二氧化碳气体的装置（也可用其它仪器）讨论：根据制取二氧化碳的反应原理，确定实验室制取二氧化碳的最佳装置（课本P112）1、气体发生装置固体与液体反应，不需要加热制取气体讨论：（1）能否用普通漏斗代替长颈漏斗？（2）锥形瓶能否用别的仪器代替？小结：⑴不能用普通漏斗代替长颈漏斗。因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗中逸出；用长颈漏斗时，下端管口必须在液面以下才能起到液封的作用。⑵锥形瓶可以用大试管、广口瓶、平底烧瓶等玻璃仪器代替。（3）伸入锥形瓶中导气管刚露出胶塞即可。设问：实验室里如何收集CO2气体？能否采用排水法收集？为什么？气体收集方法：向上排空气法（CO2密度比空气大）（CO2能溶于水且与水反应，故不能用排水法收集