学案-江苏-2018_江苏省盐城市滨海县2018届中考化学一轮复习 粗盐提纯化学肥料导学案（无答案）.doc

1一轮复习（4）【考点解读】1．知道一些常用化肥的名称和作用，认识合理使用化肥和农药对保护环境的重要意义。2．掌握粗盐中难溶性杂质的去除方法，学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。【知识梳理】考点一粗盐的提纯1．原理：分离可溶物和不溶物用过滤法，溶解度随温度变化不大的用蒸发结晶法。2．步骤：(1)溶解(2)过滤(3)蒸发(4)称量并计算粗盐的产率。3．实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、注意玻璃棒的作用：①溶解：②过滤：③蒸发结晶：④转移固体：考点二化学肥料1．化肥的种类及作用(1)肥：使植物枝叶繁茂，叶色浓绿，产量提高。(2)肥：使植物根系发达、耐寒耐旱。(3)肥：使植物茎秆粗壮，增强抗倒伏和抗病虫害的能力。(4)复合肥：能同时提供两种或两种以上营养成分。2.鉴别化肥可通过看外观、闻气味、加水溶解和加碱研磨的方法进行。3．铵态氮肥：含有_____的氮肥叫做铵态氮肥。检验铵态氮肥的方法：_____________________________________。注意：铵态氮肥不能和_________一起混用，因为它们之间能够发生反应，产生_______，使肥效降低。如：(写化学方程式)硫酸铵与氢氧化钙_________________________。【典例精析】例1、食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。溶解蒸发操作Ⅰ①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。②在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）。②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有、、（用化学式表示）。⑶若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是。已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。例2、现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。回答下列问题：B中的溶质是（填化学式）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式；②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式；【反馈练习】1、含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是（）A、H2SO4B、Na2SC、K2SO4D、S022、属于氮肥的是（）A、K2CO3B、Na2CO3C、NH4HCO3D、Ca（H2PO4）23、在化肥中磷矿粉[Ca2(PO4)2]属于（）A．钾肥B．氮肥C．磷肥D．复合肥4、下列属于复合肥料的是（）A.NaNO3B.K2SO4C.NH4H2PO4D.Ca3(PO4)25、下列有关化肥和农药的说法错误的是（）A、氯化钾可用作钾肥B、化肥能有效提高农作物产量C、农药施用后，不会通过农作物转移到人体D、农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用6、利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会（填“增大”、“不变”或“减小”）。（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是（填“引流”或“加快溶解”）。（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。①配制时，涉及以下实验步骤：A.称量及量取B.计算C.溶解D.装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是（填字母）②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是g（计算结果精确到0.1）7、某校化学兴趣小组对苏打(Na2CO3)和小苏打（NaHCO3）在生活中具有何作用，如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答先关问题：【查阅资料】信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强信息②：NaHCO3在2700C时，完全分解转化成Na2CO3，而NaHCO3不易分解【实验过程】（1）按有图所示进行实验，只观察到烧杯B中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程式。（2）充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最简单的方用是。A、加热B、