素材-全国-2015_九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱 基础整理及解题指导素材 新人教版.doc

4第十单元课题1常见的酸和碱基础整理及解题指导（一）酸的通性：因为酸类物质在溶液中都能电离出H＋，所以具有相似的化学性质。例如，酸有酸味，能使蓝色石蕊试纸变红，能和金属、金属氧化物等物质反应。1、酸与酸碱指示剂反应使紫色石蕊变红色；使无色酚酞不变色。2、酸+（某些）金属→盐+H2注：金属必须是比较活泼的金属如:Mg、Al、Zn、Fe等,如:Cu不与酸反应例：2HCl+Fe==FeCl2+H2↑H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑（现象：生成无色气体，溶液变为浅绿色）2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑3、酸+金属氧化物→盐+H2O例：H2SO4+CuO==CuSO4+H2O（现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色）6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O（现象：铁锈消失，溶液变为黄色）4、酸+（某些）盐→另一种酸+另一种盐2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑（现象：生成无色气体）5、酸+碱→盐+H2O（中和反应）例：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O（现象：蓝色沉淀消失，溶液变为蓝色）HCl+NaOH==NaCl+H2O（现象：在碱中滴酚酞试液，变红，加入酸至恰好完全反应时，红色变成无色）（二）碱的通性因为酸类物质在溶液中都能电离出OH－，所以具有相似的化学性质。例如，碱溶液有涩味和滑腻感，能使红色石蕊试纸变蓝，能与CO2气体反应。1、碱溶液与酸碱指示剂反应使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色2、碱+非金属氧化物→盐+H2O例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O3、碱+（某些）盐→另一种碱+另一种盐例：2NaOH+CuSO4==CuSO4+Cu(OH)2↓（现象：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色）Ca(OH)2+CuCl2==CaCl2+Cu(OH)2↓4、碱+酸→盐+H2O方程式同酸的通性5另：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O（三）几种常见的酸、碱物质名称氢氯酸硫酸氢氧化钠氢氧化钙化学式HClH2SO4NaOHCa(OH)2俗名盐酸——火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰主要物理性质易挥发吸水性溶于水放热潮解溶于水放热————（四）两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。【例1】下列物质敞口放置在空气中，一段时间后质量减小的是（）。A．浓盐酸B.浓硫酸C.氯化钠固体D.氢氧化钠固体【思路与技巧】浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量会减轻；浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，使其质量增大；固体氢氧化钠不仅易潮解而且与空气的二氧化碳反应，所以质量增大；纯的氯化钠固体质量不变。【答案】A【评析】本题主要考查几种物质的特性。浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性不能记错，氢氧化钠固体在空气中易吸收水分潮解，又与空气中的二氧化碳反应使其变质。【例2】下列说法中不正确的是（）。A．浓硫酸溶解于水时强烈放热B．皮肤上不慎沾上浓硫酸，应先用水洗再用氢氧化钠溶液处理C．稀硫酸可用来除去混在氢气中的水蒸气D．稀硫酸可用来除去金属制品表面的锈斑【思路与技巧】此题全面考查了浓硫酸和稀硫酸的有关性质、用途及处理方法。氢氧化钠溶液有强的腐蚀性，不能涂到皮肤或衣服上；浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂，而稀硫酸没有此性质。【答案】B、C【评析】浓硫酸和稀硫酸在有些性质上有差别，要注意区分；在使用酸和碱时要特别注意安全，若不慎皮肤或衣服上沾到浓硫酸，应立即用布擦掉，用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液处理。【例3】下列气体中，既能用浓硫酸来干燥，又能用固体氢氧化钠来干燥的是（）。A．CO2B．COC．HClD．NH3【思路与技巧】干燥是通过干燥剂来实现的。选择干燥剂要根据气体的性质，不能让干燥剂与被干燥的气体发生反应。本题在比较复杂的问题情境中，考查物质间的反应和实际综合分析运用能力。CO2和HCl气体的水溶液显酸性，能与固体氢氧化钠反应；而NH3的水溶液是氨水，显碱性，能与硫酸反应，在解题过程中不要忽略。【答案】B【评析】初中阶段常用的固体干燥剂有：生石灰和固体氢氧化钠，这两种物质显碱性，不能干燥CO2、HCl、SO2、SO3、H2S等气体；常用的液体干燥剂是浓硫酸，显酸性，不能干燥