鲁科版必修1高中化学解题方法 守恒法.ppt

化学计算--基本解题方法一、守恒法在化学解题中的应用例1.在臭氧发生器中装入100mlO2，经反应3O2=2O3，最后气体体积变为95ml（体积均为标准状况下测定），则反应后混合气体的密度为多少？例2、0.1mol某烃与1mol过量氧气混合，充分燃烧后，通过足量的过氧化钠固体，固体增重15g，从过氧化钠中逸出的全部气体在标准状况下为16.8L，求该烃的分子式。例3.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%，K2CO32.88%，KOH90%，若将此样品1g加入到46.00ml的1mol/L盐酸中，过量的酸再用1.07mol/LKOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？例4、现有铁、氧化亚铁、氧化铁的混合物粉末3.44克，向其中加入100mL1mol/L的盐酸恰好全部溶解，收集到标准状况下的气体224毫升，向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色，则6.88克该混合物在高温下用足量CO处理后，残留固体质量为多少克？练习：将一定量的铝和过氧化钠混合物投入一盛有20mL蒸馏水的烧杯中,反应终止时得一澄清溶液,所得溶液的质量比反应前上述三种物质总质量之和减少3.5g,再向所得的溶液中滴加3.5mol/L盐酸，直至产生的沉淀刚溶解，消耗盐酸200mL，求原混合物中Al和Na2O2的物质的量。练习提示:Al和Na2O2最终生成AlCl3和NaCl得出Al和Na2O2与盐酸的物质的量的关系2Al→3H2;2Na2O2→O23.5g为H2和O2之和答案:Al为0.1molNa2O2为0.2mol例5.将27.2g铁粉和氧化铁的混合物放入500mL的稀硫酸中，发现固体完全溶解，并放出0.2g无色气体，此时测得溶液中无Fe3+，然后向溶液中加入2mol·L-1的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠溶液的体积为500mL时，溶液中恰好无Fe2+，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）A.1mol·L-1B.2mol·L-1C.3mol·L-1D.4mol·L-13.电子守恒：例6.某反应中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的化合价为（）。A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4例7、将10.416g纯铁丝溶于过量的盐酸，在加热下用5.050gKNO3去氧化溶液中的Fe2+,待反应完全后，剩余的Fe2+还需要24mL0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化，其反应的化学方程式：KMnO4+5FeCl2+8HCl==KCl+MnCl2+5FeCl3+4H2O试通过计算确定KNO3的还原产物，并写出KNO3与FeCl2反应的化学方程式。例8.若体积均在标准状况时测定，将56mL只含NO和NO2的混合气体用100mL水吸收，吸收的过程中，慢慢通入O2，若32mLO2使所有气体恰好全被吸收，计算：①NO和NO2体积．②所得HNO3的物质的量浓度．(设溶液体积仍为100mL)例8.提示:4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3NO和NO2体积和为56mL消耗的O2的体积为32mLHNO3的物质的量与NO和NO2的物质的量之和相等(根据氮元素守恒)例8.答案:V（NO）=36mL，V（NO2）=20mL，C（HNO3）=0.025mol/L4．电荷守恒法例9.1L混合溶液中含SO42－0.025mol，Cl－0.05mol,NO3－0.025mol,Na＋0.025mol,其余为H＋，则H＋物质的量浓度为（）。A．0.25mol·L－1B．0.01mol·L－1C．0.1mol·L－1D．0.5mol·L－1例１０、镁条在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2。将燃烧产物溶于60mL浓度为2mol/L的盐酸中，以20mL0.5mol/L的NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热使NH3全部蒸发，再用稀盐酸吸收NH3，使此盐酸增重0.17g,求镁条的质量为多少克？二．习题练习1．在AlCl3,Na2SO4,NaCl三种盐的混合溶液中，若Na＋0.7mol，SO42－0.2mol，Cl－0.6mol，则溶液中Al3＋的物质的量为多少？3．向100mlFeCl3溶液中通入标准状况下的H2S气体2.24L，设H2S全部被吸收后，再加入过量铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有0.6mol金属阳离子，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为多少？(2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl;2FeCl3+Fe=3FeCl2)[5]将5.21g纯铁丝溶于过量的稀硫酸中，在加热下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+需12mL0.3mol·L-1的KMnO4溶液才能完全氧化（已知MnO4-还原产物