素材-山东-2014_山东省德州市德城区二屯镇中学九年级化学下册《第八单元 金属和金属材料》知识点汇总 新人教版.rar

1《第八单元金属和金属材料》单元知识点汇总课题1金属材料一、1、金属材料:包括纯金属（90多种）和合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。★：一般说来，合金的熔点比各成分低，强度、硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金：铁的合金（生铁和钢）、铜合金、焊锡、钛和钛合金、形状记忆金属、黄铜、青铜都是常见的合金。生铁和钢的区别是含碳量不同。生铁含碳量2％~4.3％，钢的含碳量0.03%-4.3%课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应（镁、铝在常温下就能与氧气反应，铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，金即使在高温下也不与氧气反应）镁在空气中被氧化：2Mg+O2==2MgO铝在空气被氧化：4Al+3O2==2Al2O3铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO2、金属+酸→盐+H2↑锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(“湿法冶金”原理)锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg从金属与氧气、与盐酸稀硫酸的反应的剧烈程度以及与盐溶液的反应都可体现金属的活动性二、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu从左到右金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）课题3金属资源的利用和保护四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁高炉内的反应：（见课本16页）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢（3）注：铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去；铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染五、计算题课本17页例题，反复思考，分析，寻求多种方法，多练习（课本21页4、5题）六、探究金属锈蚀的条件：控制变量法。