素材-山东-2013_山东省武城县第二中学九年级化学下册 第10单元《酸和碱》知识点的归纳总结 （新版）新人教版.rar

1第10单元《酸和碱》知识点的归纳总结一、酸、碱、盐的组成酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸===H++酸根离子1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）有刺激性气味挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)用途①金属除锈②制造药物③人体胃液中含有少量盐酸，助消化浓硫酸无色粘稠、油状液体吸水性脱水性强氧化性腐蚀性浓硫酸加水稀释;用途①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）金属氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱===金属阳离子（NH4+）+OH-1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙极易溶于水（溶解放热）微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂①工业：制漂白粉②化工原料：制肥皂、造纸②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠③建筑2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物（1）大多数可与水反应生成酸（1）少数可与水反应生成可溶性碱CO2+H2O==H2CO3Na2O+H2O==2NaOHSO2+H2O==H2SO3K2O+H2O==2KOHSO3+H2O==H2SO4BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱→盐+水(2)碱性氧化物+酸→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O不是复分解Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O是复分注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH