素材-全国-2017_九年级化学上册 第2单元《我们周围的空气》基础知识背记清单素材 （新版）新人教版.doc

1第二单元基础知识背记清单（粘贴于教材）1、测定空气成分实验的化学反应原理：磷+氧气五氧化二磷实验现象：①、产生黄色火焰，放出热量，产生大量白烟；②、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升到静止时，约占集气瓶内空气体积的1/5。2、测定空气成分的实验应注意以下几点：（1）装置气密性要良好；（2）为了确保氧气被消耗完，红磷要足量；（3）点燃红磷后迅速伸入集气瓶内，立即塞紧瓶塞，一是减少实验误差，二是防止白烟污染空气。（4）待集气瓶冷却到室温后打开止水夹进行读数。（5）不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，因为虽然木炭燃烧会消耗氧气，但又会产生新的气体二氧化碳。3、测定空气成分的实验中，气体减少的体积往往小于1/5，可能的原因有：（1）、红磷的量不够，未将集气瓶中的氧气消耗完。（2）、未恢复到室温就打开止水夹读数。（3）、实验装置漏气。（4）、导管中还有一段水柱没有被压入集气瓶中。（5）、点燃红磷后伸入瓶中未立即塞紧瓶塞，使外界空气进入瓶内。4、用红磷在集气瓶燃烧测定空气成分的实验中，集气瓶中预先放少量水的目的是为了吸收五氧化二磷，并降低反应后瓶内温度。5、测定空气成分的实验说明氧气约占空气体积的1/5，还能说明氮气不易溶于水，不支持燃烧。6、空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N2)78%、氧气(O2)21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气主要是由氧气(O2)和氮气（N2)组成的。7、氧气(O2)的主要用途是供给呼吸、支持燃烧。8、通常情况下，氮气（N2)是无色、无味的气体，不易溶于水，不支持燃烧，其化学性质不如氧气活泼。9、由于氮气（N2)的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属常用氮气作保护气，灯泡中充满氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮气一防腐，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性。10、稀有气体包括：氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)和氡气(Rn)，它们的化学性质很不活泼。11、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等；氦气可制造低温环境。12、氮气（N2)和稀有气体都可作保护气，原因是化学性质不活泼。能用于食品包装中作保护气的气体，必须满足要求：无毒无害、廉价易得、不活泼。13、氦气(He)可用于飞艇和探空气球，与氢气相比其优点是不会发生爆炸。14、由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物，由一种物质组成的叫做纯净物。在理解混合物和纯净物的概念时应注意以下几点：（1）、混合物中各成分保持着它们各自的性质。（2）、混合物没有固定的组成，没有固定的性质，如熔点、沸点等。（3）、纯净物有固定的组成，可以用化学符号来表示，如氮气用N2来表示，氧气和二氧化碳分别用O2、CO2来表示，红磷用P来表示，五氧化二磷P2O5来表示。15、空气污染物有有害气体和烟尘，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物和臭氧（O3）等。16、氧气的物理性质：通常情况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态氧呈淡蓝色，固态氧呈淡蓝色雪花状。17、⑴硫+氧气二氧化硫；⑵硫在空气中燃烧现象：①、淡蓝色火焰；②、放热；③、生成有刺激性气味气体；硫在氧气中燃烧现象：①、蓝紫色火焰；②、放热；③、生成有刺激性气味气体；⑶硫在氧气燃烧实验中要在集气瓶底部装少量水，原因是：二氧化硫是一种空气污染物，且能溶于水，瓶底加少量水是为了吸收产生的二氧化硫，防止扩散到空气中对空气造成污染。⑷硫燃烧要在集气瓶底部装少量水，不能用少量细沙来代替水，细沙不能吸收二氧化硫。18、⑴碳+氧气二氧化碳；⑵木炭在空气中燃烧现象：①、发红②、放热；木炭在氧气中燃烧现象：①、发出白光；②、放热；③、木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈；④、生成的气体能使澄清石灰水变浑浊19、⑴铁+氧气四氧化三铁；⑵铁丝在氧气中燃烧现象：细铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。⑶铁丝在氧气燃烧的实验中，在瓶底预先放一些细沙或加少量水是为了防止燃烧过程生成的高温熔化物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；铁丝绕成螺旋状是为了增大铁丝与氧气的接触面积；实验开始时先点燃火柴的目的是为了引燃铁丝。20、木炭和硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象不同，说明：①、物质燃烧的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。②、氧气的化学性质比较活泼。21、由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。22、把物质与氧气发生的反应叫做氧化反