素材-重庆-2015_重庆市江津区第六中学校九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气知识点复习 （新版）新人教版.rar

1第二单元我们周围的空气考点空气的主要成分及空气中氧气含量的测定拉瓦锡测定空气成分的实验加热加热原理：汞（Hg）+氧气（O2）氧化汞（HgO）氧化汞（HgO）汞（Hg）+氧气（O2）结论：拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中，氧气约占空气总体积的1/5。2.空气中氧气含量的测定红磷在盛空气的密闭容器中燃烧（1）现象：红磷燃烧时发出黄色火焰，产生大量白烟，同时放出热量；冷却后打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶剩余体积的1/5。点燃（2）原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气(而生成固体,占体积很小)，导致密闭容器内气体压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的水进入密闭容器，占据减少的氧气所占的空间，从而测定空气中氧气的体积含量。红磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）（3）结论：①空气不是一种单一的气体，是由多种气体组成的；②氧气约占空气体积的1/5,支持燃烧；③剩余4/5体积的气体难溶于水，不支持燃烧。⑷液面上升小于1/5的原因：a．红磷量不足，使瓶内氧气未消耗尽（盛红磷的燃烧匙要尽量伸入集气瓶底部，以保证尽可能的消耗完集气瓶内的氧气）；b．橡皮塞未塞紧，装置漏气，使外界空气进入瓶内；c．未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。液面上升大于1/5的原因：a．实验前未夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导气管逸出；b．实验时插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出。注意事项a．装置气密性要好。b．不能简单的用木炭、硫、铁丝等代替红磷。c．红磷要过量。d．必须冷却至室温后再打开弹簧夹。3.空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。知识点混合物和纯净物（1）混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质。组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持原来的性质。如：空气、自来水、碘酒、食醋等。（2）纯净物：由一种物质组成。纯净物可以用专门的化学符号来表示。如：水（H2O）、二氧化碳(CO2)、铁粉(Fe)、冰水混合物(H2O)等。知识点空气是一种宝贵的自然资源（1）氮气（N2）物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小；化学性质：一般不燃烧，不支持燃烧；用途与性质：制硝酸和化肥的重要原料（化）；作保护气（化）；填充灯泡延长使用寿命（化）；食品包装袋填充氮气放腐等（化）；冷冻麻醉、低温环境（物）。（2）稀有气体：是氦气、氖气、氩气等气体的总称。它们都是无色无味的气体；化学性质很不活波，曾把它叫做惰性气体。用途：作保护气，通电时发出不同颜色的光，制成多种用途的电光源等。（1）污染空气的因素有害气体粉尘：如可吸入颗粒()(PM10gh)等污染源二氧化硫（SO2）煤和石油等矿物燃料的燃烧一氧化碳(CO)汽车排放的尾气二氧化氮（NO2）工厂排放的废气（2）防治措施：植树造林；更多地使用清洁能源；工厂排放的废气经处理后再排放等。保护空气考点氧气的主要性质和用途1.氧气的物理性质（1）在标准状况下，氧气是一种无色、无味的气体（2）在标准状态下，氧气的密度比空气的密度略大，所以氧气可以用向上排空气法收集。（3）氧气不易溶于水，所以氧气能够用排水法收集.（4）在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体2.氧气的化学性质【实验2-2】带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。（用于检验氧气）【实验2-3】硫分别在空气、氧气中燃烧现象：硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热，放出有刺激性气味的无色气体。硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，放出有刺激性气味的无色气体。点燃硫（S）+氧气(O2)二氧化硫(SO2)注意:实验时，硫粉的用量不要过多，可事先在集气瓶中留少量水（或加入少量氢氧化钠溶液)，吸收生成的二氧化硫气体，防止二氧化硫污染空气。【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧点燃现象：细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。铁（Fe）+氧气(O2)四氧化三铁(Fe3O4)注意:必须在集气瓶底部留有少量的水或者细沙，目的是防止高温熔融物直接溅落集气瓶底，引起集气瓶炸裂。点燃【实验】木炭分别在空气、氧气中燃烧碳(C)+氧气(O2)二氧化碳(CO2)现象：木炭在空气中燃烧，持续红热，放出热量；木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变混浊的气体。结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，它能与许多物质发生化学反应，同时放出热量。在反应中，氧气能提供氧，具有氧化性，是一种常见的