素材-全国-2011_九年级化学 复习基础材料 沪教版.rar

12用心爱心专心第7章应用广泛的酸、碱、盐第一节溶液的酸碱性一、酸性溶液与碱性溶液1、酸性溶液（溶液中有H+）：pH小于7的溶液。生活中常见的酸性溶液有汽水、食醋、酸果汁、酸奶、酸雨等。酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。2、碱性溶液（溶液中有OH—）：指pH大于7的溶液。生活中常见的碱性溶液有肥皂水、石灰水、纯碱溶液、氨水等。碱溶液都是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）3、用蓝色石蕊试纸检验酸性溶液，红色石蕊试纸检验碱性溶液。4、酸碱指示剂变色情况酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色注意：酸性溶液或碱性溶液使酸碱指示剂变色，而不是酸碱指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色二、溶液酸碱性的强弱程度1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围：0—14pH＜7时溶液呈酸性，pH越小，酸性越强pH=7时溶液呈中性，pH＞7时溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7（正常雨水的pH＜7显弱酸性因为空气中有CO2，pH＜5.6的雨水才被称为酸雨），CO2、HCl溶于水，溶液pH＜7；CaO、NH3溶于水，溶液pH＞7；Na2CO3溶于水，溶液pH＞7；NaCl溶于水，溶液pH=7。③往碱性溶液中加水可使溶液pH降低，只会无限接近7但不会等于7。往酸性溶液中加水可使溶液pH升高，只会无限接近7但不会等于7。往中性溶液中加水溶液pH不变。2、测定pH的最简单的方法是使用pH试纸（本色常为黄色），测定方法：用玻璃棒蘸取待测溶液少许，滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。①用pH试纸测出的pH数值是整数。②不能将pH试纸直接伸入待测液中，以免引入杂质。③测定pH时不能用水湿润，若待测液是酸性溶液，则酸性减弱，测得pH偏大；若待测液是碱性溶液，则碱性减弱，测得pH偏小；若待测液是中性溶液，则测得pH不变。三、溶液酸碱性与生命活动的关系1、健康人体的pH必须维持在一定范围内。除胃液（pH约为0.8~1.5）外，其它体液都接近中性。2、大多数农作物适宜在近中性的土壤（pH在6.5~7.5之间）生长。3、通常的雨水里因溶有二氧化碳而略显酸性，pH约为5.6。pH<5.6的雨水称为酸雨，一般是由于空气受二氧化硫及氮的氧化物污染而引起的。第二节、常见的酸的和碱一、常见的酸1、浓盐酸与浓硫酸的比较浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色状态粘稠、油状液体液体气味无味刺激性气味密度（与水比较）比水大比水大敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象产生白雾是否具有挥发性不易挥发有挥发性与水混合放出大量的热露置在空气中后的溶液质量变大变小露置在空气中后的溶质质量不变变小露置在空气中后的溶剂质量变大不变露置在空气中后的质量分数变小变小2、浓硫酸的特性：（1）吸水性（物理性质）：用于气体干燥，但不能干燥氨气等碱性气体（2）脱水性（化学性质）：黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化）（3）强氧化性，腐蚀性：与金属反应，不生成氢气而生成水3、酸溶液的通性：（如：X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质）（1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。（2）与金属反应生成盐和氢气（置换反应）（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；现象：有气体生成Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有气体生成Mg＋2HCl=MgCl2＋H2现象：有气体生成Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2现象：有气体生成2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体（3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）（复分解反应）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液（4）与碱反应生成盐和水（一定反应）（复分解反应）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O现象：无明显现象，借助无色酚酞来判断（5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）（复分解反应）CaCO3+2