学案-广东-2012_广东省河源市中英文实验学校九年级化学《金属的化学性质（一）》讲学稿（无答案）.rar

3课题:金属的化学性质（一）模块一：自主学习（独立进行）学习目标与要求：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2、初步认识常见金属与稀盐酸的置换反应学习内容①、学生大声齐读学习目标与要求（用时1分钟）。②、认真阅读书本，把你认为重点的知识点用红笔画出来，完成【板块一】（用时24分钟）。【板块一】金属与氧气的反应实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。根据金属和氧气反应的难易程度，可以反映金属的活泼程度，即金属活动性。例如：1、常温下，镁、铝就能与氧气反应（写出反应的化学方程式）；铝具有很好的抗腐蚀性能是因为：2、高温时，铁、铜能与氧气反应（写出反应的化学方程式）；3、金在高温时也不能与氧气反应结论：、比较活泼，、次之，最不活泼。③、认真阅读书本10页至11页，将重点的内容画出来，然后仔细观察演示实验，完成【板块二】【板块二】金属与稀盐酸的反应金属与稀盐酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度。金属与稀盐酸反应的现象与稀盐酸反应的化学方程式镁锌铁铜1、上述金属的活动性由强到弱的顺序是：。2、上述反应都是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应属于。④小组长检查、纠正小组内自学成果，用红笔互相给出等级评定。随堂笔记重要提示：当铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应时，生成物中铁元素为+2价，而不是+3价。评星模块二：交流研讨（小组合作、展示、精讲）学习目标与要求：通过交流讨论，1、掌握金属与氧气、稀盐酸（或稀硫酸）反应并大致判定金属活动性的强弱；2、掌握置换反应的特点。研讨内容①、三人小组重点讨论（用时10分钟）。1、通过【板块二】的演示实验，大胆推测常见金属（Mg、Zn、Fe、Cu）与稀硫酸反应的现象及所涉及的化学方程式，并初步判定所使用金属的活动性和生成的气体是什么，如何检验？2、通过以上反应的化学方程式，从反应物和生成物的物质类别（如单质、化合物）角度分析这些反应有什么特点？与前面所学的化合反应和分解反应有什么不同。②、大组长抽签确定展示方案并组织展示；其他组给出质疑和评价（用时20分钟）。展示方案一：初步判定金属的活动性建议：1、白板展示金属（Mg、Zn、Fe、Cu）与氧气、稀盐酸反应的有关化学方程式2、从以上反应的反应条件和反应的现象进行分析并初步判定以上金属的活动性（可边讲边板书相关金属的活动性顺序）；3、从金属与稀盐酸的反应推测出金属与稀硫酸反应的化学方程式（可与其他组互动，请其他组的同学解答）。展示方案二：置换反应的特点和判定建议：1、从金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应的化学方程式分析（化学方程式可酌情写出几个），总结出置换反应的特点；2、与其它分解反应和化合反应进行比较，找出判定的依据；3、回顾上册内容，哪些反应是属于置换反应，也可写出常见化学反应方程式要求其它组员回答，分析分别属于何种基本反应类型。随堂笔记在溶液中：+２价铜离子是蓝色的+２价亚铁离子是浅绿色+３价铁离子是黄色模块三：练习训练（独立完成与合作交流相结合）学习目标与要求：运用所学知识解决问题训练内容随堂笔记独立完成，相互订正答案（用时5分钟）1、下列金属中，常温下容易和氧气反应的是()A．铝B．铂C．铁D．铜2、能用金属与酸反应制取的是（）A．AgClB．FeSO4C．FeCl3D．CuSO43、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是()A.Fe、MgB.Cu、FeC.Fe、ZnD.Al、Zn4、铝和金的制品在空气中都能长时间不被腐蚀，解释其原因？【教学反思】(回想本节课所学内容，你学到哪些？还有哪些疑问？)河源中英文实验学校九年级化学科（金属的化学性质）日日清班级：姓名：基础题：1.写出下列有关的化学反应方程式（若不能发生化学反应则不写）铁与硫酸铜与盐酸镁与盐酸锌和硫酸2.表示两个亚铁离子的符号是（）3+2+A.2FeB.2FeC.2Fe３．下列说法正确的是（）A．铁在潮湿的空气中容易生锈B．金属的活动性：Zn＞Ag＞CuC．合金属于纯净物D．铝是地壳中含量最多的元素4.下列反应中，不属于置换反应的是（）A.C+2CuO2Cu+CO2↑B.CO+CuOCu+CO2C.2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑D.C+H2OCO↑+H2↑发展题：１、下列物质中，可由金属跟稀硫酸反应直接制取的是（）A.Ag2SO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.A12(SO4)32.社会上一些不法分子以