学案-江苏-2011_江苏省高邮市车逻初级中学九年级化学 5.rar

4第5章第三节金属的防护与回收（第1课时）【学习目标】1．知道钢铁锈蚀的条件2．了解防止金属锈蚀的简单方法3．知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收的重要性【学习重点】金属的锈蚀和防护，金属回收的方法【学习难点】金属的锈蚀和防护【学习过程】一、知识准备使铁发生锈蚀的主要因素有哪些？怎样通过实验来验证？二、思考与交流（一）钢铁的锈蚀及其防护1.铁钉锈蚀条件的探究：实验操作：取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管中。（1）在试管①中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液；（2）在试管②中加少量氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液里；（3）在试管③中加入少时的蒸馏水，使铁钉的一半浸在水中；（4）在试管④中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞；（5）在试管⑤中加入少量的干燥剂（生石灰或无水氯化钙），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞（如右图所示）。实验现象见下表：试管①②③④⑤立即观察铁钉光洁铁钉光洁铁钉光洁铁钉光洁铁钉光洁1天后铁钉表面出现红褐色的锈铁钉浸没溶液部分出现红褐色的锈铁钉与水接触部分出现少量红褐色的锈铁钉光洁如初铁钉光洁如初3天后铁钉表面红褐色的锈增多浸入部分的锈增多，部分掉入溶液里与水接触部分的锈增多同上同上1周后与第三天时的现象相同铁钉浸入溶液部分与第三天时相同，未浸入部分出现红褐色的锈与水接触部分锈增多，其余部分出现红褐色的锈铁钉表面没有明显出现锈斑同上实验结论：比较实验③④可知，铁生锈需要，比较实验③⑤可知，铁生锈需要，从实验①②可知，有酸和盐存在时铁钉生锈速度会。2．铁生锈的条件是铁与、同时接触，铁生锈的实质是铁跟、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为的过程。铁锈的颜色，其主要成分，铁锈是物。铁锈结构上的特点是，铁生锈后若不及时除去会生锈速度。3.防止铁生锈的原理及措施防护原理具体措施或方法1、避免金属与氧气水接触2、避免与水及食盐、酸等物质接触3、改变金属的内部结构锈能“吃”铁的原因，铝能“自我保护”的原因是。（二）废金属的回收与利用1.废金属主要指等。2.废金属不但造成，还会造成。3废旧金属回收的意义表现在。三、总结与反思1.总结钢铁制品锈蚀条件探究的设计思路。2.使用由具有“自我保护”功能的金属制成的制品时应注意些什么？四、达标检测1.下列说法正确的是（）A．钢铁制品表面若生成一层红色的铁锈，可阻止铁的进一步氧化B．白铁（镀锌铁）皮比铁皮易腐蚀C．不可用铁桶来配制波尔多液（熟石灰和硫酸铜配制成的农药）D．铝制品表面发暗时，用砂纸的打磨使其恢复光泽2.石蜡燃烧和铁的生锈都是化学变化，它们的共同点是（）A．都需要在点燃条件下进行B．都有发光现象C．都是化合反应D．都是氧化反应3.将铁片浸入下列溶液中，一段时间后，溶液的质量减少的是（）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．硫酸亚铁溶液D．稀盐酸4.小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是（）A.装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升B.装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀C.比较铁钉一侧的液面,装置Ⅱ比装置I的高D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀5．生铁和足量的稀盐酸充分反应后会留有黑色残渣，该残渣的主要成分是，铁和稀盐酸反应的化学方程式为。6．下列铁制品是如何防止生锈的？（1）自行车钢圈（2）浴缸（3）自来水管五、课后训练1．下列各种措施中，不能起到保护铁制品，防止生锈的作用的是（）A．经常用水擦洗，保持表面的洁净B．将铁器表面烤蓝C．铁器生锈后，及时将表面的锈去掉D．在铁器表面涂油或刷漆2.下列有关金属的说法错误的是（）A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一3.右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（）A．b管中铁钉不会锈蚀B．L端与R端液面高度仍然保持一致C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀4.锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。(1)铁锁在哪种情况下使用易生锈?(2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施?(例举两个不同部位的不同措施)(3)锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加使其润滑而转动灵活。5.钢铁是使用最多的金属材料，我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。请回答下列问题：（1）钢和生铁是不同的的两种合金