素材-全国-2012_九年级化学下册《物质的溶解性》文字素材（打包2套） 沪教版.rar

-1-饱和溶液和不饱和溶液含义说白了，饱和溶液就是该溶液中无法再溶解该溶质了，如：氯化钠饱和溶液，已经不能再溶解氯化钠了，但前提是温度不变。举个简单的例子，就是你每顿只能吃两碗饭就饱了，这就叫饱和，就是无论怎样也吃不下了。但有一天突然加了个好菜，很符合你的口味，于是你多吃了半碗，而这个好菜就好比是对溶液而言温度改变了。不饱和就是该溶液还能够再继续溶解该溶质，比如氯化钠的不饱和溶液就能再溶解氯化钠，直至饱和，饱和之后，氯化钠溶解达平衡。换句话说，也可理解为氯化钠不再溶解（但事实上是氯化钠会溶解，但易溶解的会析出，达到平衡）溶解平衡，举个例子就是：一个教室只能坐40个人，现在要加1个人进来，但已处于饱和状态，加1个人进来，就得再走一个。这就叫平衡，就是总人数不变，但人换了而已。转换通常情况下，溶液的饱和与否，溶解度有关吧，其又和温度有关。普通的溶液可以通过降温，加入溶质，以液体内溶质不再溶化，判定溶液在此温度下已经饱和。饱和溶液可以通过升温，提高溶解度，变成一定温度下的不饱和溶液。但有反常物质，比如氢氧化钙，是正好相反的。总结在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（1）准确理解饱和溶液、不饱和溶液的概念有三个要点：①一定温度下；②在一定量的溶剂里；③溶解的演技是否达到最大数值。注意：对某种演技达到饱和的溶液，对另一种演技来说，不一定达到目的饱和。所以在指明饱和溶液时，一定要注明是哪种“溶质”的饱和溶液，才是规范准确的表述。（2）饱和溶液和不饱和溶液之间在一定条件下可以互相转化。由于不同溶质的溶液其性质有所不同，因而转化关系有题头所述的不同方法。在应用上述关系式时，首先要分析清楚是什么溶质的溶液，针对不同溶质的溶液，采取与之相适应的转化关系。（3）在升高温度或增加溶剂量的情况下，原来的饱和溶液可以转化为不饱和溶液1中，形成均一的、稳定的混合物b.悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物c.乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物（2）溶液的特征：均一性、稳定性a.均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。b.稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象P.S.注意：根据分子运动理论，溶液中的分子、离子等微粒是在不停做无规则运动。3．物质溶解的现象（1）颜色：有些物质溶解后，会使溶液呈现一定的颜色如：CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，KMnO4溶液是紫红色的，NaCl溶液等则呈无色。（2）温度改变（溶解的热效应）：溶解的过程可能会伴随着能量的吸收或释放。实验：物质溶解时的温度变化测量的温度/℃温度的变化/℃水12/溶解硝酸铵固体3-9溶解氯化钠固体120溶解氢氧化钠固体31+19解释：（1）固体溶解的过程，实质就是在水分子的作用下，构成固体物质的分子或离子，脱离了固体，一部分与水分子形成水合离子，而扩散到液体中。而溶液大部分的颜色，就是因为其水合离子的颜色。（2）在溶解的过程中，实质存在两个过程：一方面，溶质的分子或离子向水中扩散的过程，该过程需要吸收热量；另一方面，溶质的分子或离子与水分子作用，形成水合分子或离子的过程，该过程要放出热量，因此，溶解过程中吸热还是放热，关键就是看这两方面能量的比较了，如：NaOH固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量小于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是放热；NaCl固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量与形成水合离子过程中放出的热量差别不大，温度不变；NH4NO3固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量大于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是吸热。4．乳化现象及乳化剂实验：洗涤剂乳化作用、乳浊液、溶解现象对比实验试管内加入的物质观察现象结论振荡前振荡后静置后汽油和植物油植物油沉在试管底部形成均一的液体不分层溶解水和植物油植物油浮在液面上乳状浑浊液体分层，植物油浮在液面上乳状液水、植物油和洗涤剂植物油、洗涤剂浮在液面上乳状浑浊的液体不分层乳化作用（1）乳化现象：原本油与水互不相溶，加入一定试剂，使油的小液滴均匀的悬浮在水中，形成乳浊液（2）乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液的物质。（3）乳化剂的结构特点：具有亲水基和亲油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中（4）乳化剂在生活生产中的应用：主要是应用于洗涤剂去除油污，除此之外还有用于印染、污水处理等。二．水溶液的某些性质实验：水、蔗糖和食盐水溶液的凝固点测定