学案-全国-2016_九年级化学上册 3.doc

13.2原子核外电子的排布离子预习导学案：【目标导航】1、初步了解原子的核外电子是分层排布的；认识金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子核外电子特点；2、了解原子结构示意图的涵义，了解离子的概念及分类和表示方法。【预习导航】1、核外电子是分层排布的；2、了解原子结构示意图的涵义，了解离子的概念及分类和表示方法。【要点归纳】通过观看图片，初步了解原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义，了解原子得失电子成为离子。【预习检测】1.原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的；②+：表示原子核的；③弧线：表示④弧线上的数字：表示该。2.金属元素的原子最外层电子数一般______个，这些原子在化学反应中较易____电子，通常达到____个电子的稳定结构。3.非金属元素的的原子最外层电子数一般_____或，这些原子在化学反应中较易_____电子，通常达到____个电子的稳定结构。探究导学案：【探究题型一】：核外电子是分层排布【考查知识点归纳】：对于氢原子来说，核外只有一个电子。电子的运动状态没有固定的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动。是一个球形。对于多个电子的原子里。它的电子是怎样运动的呢?在含有多个电子的原子里。电子的能量并不相同。能量低的。通称在离核区域运动。能量高的，通常在离核区域运动。我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。离核最近的叫，依次向外类推，分别叫做，，，，，层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。1、原子结构图：287+17电子层质子数电子层上的电子数①圆圈内的数字：表示原子；②+：表示原子核的电性③弧线：表示；④弧线上的数字：表示；2、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳个电子；②第二层最多容纳个电子；③最外层最多容纳个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：一般最外层电子数4，容易电子，形成阳离子；非金属元素：一般最外层电子数4，容易电子，形成阴离子；稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和由原子的有关。【活学活用】：1．以下碳原子的结构示意图正确的是（）2．与元素化学性质关系最密切的是原子的（）A.相对原子质量B.质子数C.最外层电子数D.中子数【探究题型二】：离子【考查知识点归纳】：1、概念：带电的或；2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带电阴离子（由于原子得到电子而形成）带电3、表示方法：在元素符号标明电性和电荷数，数字在，符号在。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+：带3个单位正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义：表示。例如：Fe3+：3+表示；6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数电子数，阴离子：质子数电子数【活学活用】：1．下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（）A.氖原子B.氯原子C.镁离子D.硫离子2．钠原子失去一个电子后发生变化的是（）A.电子层数B.相对原子质量C.质子数D.中子数【探究总结】：1．核外电子的排布：(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。2．原子结构示意图：用圆圈表示原子核，在圆圈数字表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。4.离子（1）概念：带电的原子或原子团（2）分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电；阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电；（3）表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。（4）离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+：带3个单位正电荷的铁离子参考答案预习检测：1、质子数、质子数带正电、电子层、每层容纳的电子数；2、小于4个、失去、8