素材-全国-2015_九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐知识点归纳 （新版）沪教版.rar

1应用广泛的酸碱盐1、酸、碱、盐的组成酸=H++酸根离子H2SO4=2H++SO42—HCl=H++Cl—HNO3=H++NO3—碱=金属离子+OH—NaOH=Na++OH—Ca(OH)2=Ca2++2OH—NH3·H2O盐=金属离子（或铵根）+酸根离子NaCl=Na++Cl—CuSO4=Cu2++SO42—Na2CO3NH4Cl酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸色、态无色液体，工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾-氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸（不包括硝酸和浓硫酸）→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（3）碱性氧化物+酸→盐+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）酸+碱→盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（5）酸+盐→新酸+新盐HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙色态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：5、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）碱+酸→盐+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O；②常见沉淀：AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3，注：AgCl↓和BaSO4↓既不溶于水，又不溶于酸。③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。6、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物化学性质①大多数可与水反应生成酸CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O==H2SO4①少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O=2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2②酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)②碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(是复分解反应)7．几种酸、碱、盐的检验方法物质试剂现象酸（H+）紫色石蕊试液变红蓝色石蕊试纸变红活泼金属/碳酸盐有气体生成难溶性的金属氧化物/碱固体溶解碱(OH—)紫色石蕊试液，红色石蕊试纸变蓝无色酚酞试液变红可溶性的镁盐/铜盐/铁盐生成白/蓝/红褐色沉淀碳酸盐（CO32—）盐酸，澄清石灰水生成气体能使澄清的石灰水变浑浊可溶性碳酸盐盐酸，澄清石灰水生成气体能使澄清的石灰水变浑浊氯化钙溶液/可溶性钡盐/氢氧化钡白色沉淀铵盐（NH4+）浓NaOH溶液或熟石灰，红色石蕊试纸产生无色有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Cl—①AgNO3②HNO3白色沉淀不溶解SO42—①BaCl2②HNO3白色沉淀不溶解8、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH（1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应（2）应用：①改变土壤的酸碱性②处理工厂的废水