素材-江苏-2015_江苏省徐州市中小学教学研究室九年级化学上册 第三章 第1节 构成物质的基本微粒复习提纲 （新版）沪教版.doc

1构成物质的基本微粒一、物质是由、、等微粒构成的，微粒的性质有：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；⑶微粒间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。二、分子⑴同种物质的分子，化学性质相同，不同物质的分子，化学性质不同。⑵分子的构成：分子由原子构成。分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。例如：水分子由构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：是保持氢气化学性质的最小微粒4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。三、原子1、根据水电解的反应填空：在反应中发生变化的微粒是，没有改变的微粒是，由此说明原子是最小微粒。分子与原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。2、原子之间能构成分子，也能直接构成物质如：金属、稀有气体、金刚石、石墨、碳、硅等由原子直接构成3、原子的构成(带正电)原子（1）原子结构的认识（2）原子呈电中性的原因是（3）对于原子：核电荷数（即原子核所带的电荷数）==（4）原子核的体积虽然很小，但原子的质量几乎全部集中在注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：有一种氢原子核中无中子4、相对原子质量（Ar）：（1）定义：以一种碳原子的质量的1／12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。某原子的实际质量1/12×m碳相对原子质量=（2）表达式：注：①区别原子的质量和相对原子质量相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。②原子的质量越大，相对原子质量也就，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比。（3）相对原子质量与原子核内微粒数的关系：相对原子质量≈5、相对分子质量：Mr（分子）=∑Ar（构成微粒的原子）如：H2O的相对分子质量=2Ar(H)+Ar(O)=2×1＋16=182CO2的相对分子质量=2×（12+16×2）=88四、离子287+17电子层质子数电子层上的电子数（一）原子核外电子的排布1、原子结构示意图：①圆圈内的数字：表示②+：表示③弧线：表示④弧线上的数字：表示Cl2、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子；②最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）；③最外层8个电子的结构为稳定结构（若第一层为最外层时，2个电子为稳定结构）。3、元素最外层电子数与元素性质的关系元素种类最外层电子数元素化学性质是否得失电子举例金属元素一般最外层电子数＜4不稳定氦、氖、氩非金属元素一般最外层电子数≥4不稳定钠、镁、铝稀有气体元素最外层电子数为8（He为2）比较稳定磷、硫、氯因此元素的化学性质主要与有关。（二）离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子例如Fe3+表示5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如Fe3+：3表示6、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋7、离子中质子数与电子数的关系：原子中：核电荷数质子数电子数阳离子：核电荷数质子数电子数阴离子：核电荷数质子数电子数8、1-20号元素的原子核外电子排布9、常见离子符号：常见阳离子：带一个单位正电荷：K＋Na＋H＋Ag＋NH4＋带两个单位正电荷：Mg2＋Ca2＋Zn2＋Fe2＋(亚铁离子)带三个单位正电荷：Al3＋Fe3＋常见阴离子：带一个单位负电荷：F－Cl－Br－NO3－OH－MnO4－带两个单位负电荷：O2－S2－SO42－CO32－带三个单位负电荷：PO43－